Алотропія

Алотропні стани вуглецю: алмаз і графіт

Алотропія (від гр. ἄλλος, állos — інший і τρόπος, trópos — властивість) — явище, коли хімічний елемент існує у вигляді двох або кількох простих речовин. Так проста речовина кисень O₂ і проста речовина озон O₃ є алотропічними видозмінами елементу оксигену.

Вуглець, фосфор, сірка і інші елементи також утворюють алотропічні видозміни. Алотропічні видозміни, або модифікації, обумовлюються або різною кількістю атомів у молекулах, або різною кристалічною будовою твердих тіл, що складаються з атомів того самого хімічного елементу. Явищами алотропії пояснюється і той факт, що простих речовин відомо значно більше, ніж хімічних елементів. Відомо понад 400 простих речовин, а хімічних елементів — лише 118.

Елемент	Форма
Вуглець	алмаз (sp3-гібридизація) Лонсдейліт (sp3-гібридизація) графіт (sp2-гібридизація) аморфний вуглець фулерени, зокрема C60 (sp2-гібридизація) . вуглецеві нанотрубки (sp2-гібридизація) карбін — лінійна форма (sp-гібридизація)
Фосфор:	Білий P4 Червоний — полімер Фіолетовий Чорний — напівпровідник, аналог графіту Аморфний
Кисень:	O2 — компонент повітря, безбарвний озон, O3 — голубий газ
Сірка:	Аморфна — полімер Ромбічна, S8 Моноклінна Метастабільні циклічні форми S7 і S12
Селен:	Червоний, Se8 Сірий, полімерний Чорний

Див. також

• Алотропічні перетворення

Джерела

• М. Л. Глiнка (1982). Загальна хiмiя (Підручник) (вид. 2-ге, перероб. і доп.). Київ: «Вища школа». с. 608.