Борна кислота

Борна кислота
Структурна формула
Кристали борної кислоти
Назва за IUPAC	Борна кислота
Ідентифікатори
KEGG	D01089
SMILES	B(O)(O)O
InChI	1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
Властивості
Молекулярна формула	H3BO3
Молярна маса	61,83 г/моль
Зовнішній вигляд	Біла кристалічна речовина
Густина	1,435 г/см3
Тпл	170,9 °C
Ткип	300 °C
Розчинність (вода)	2,52 г/100 мл (0 °C) 4,72 г/100 мл (20 °C) 5,7 г/100 мл (25 °C) 19,10 г/100 мл (80 °C) 27,53 г/100 мл (100 °C)
Кислотність (pKa)	9,24
Структура
Геометрія	Рівносторонній трикутник
Небезпеки
ЛД50	2660 мг/кг, орально (криса)
Класифікація ЄС	Xn
R-фрази	R60 R61
S-фрази	S53 S45
NFPA 704	0 0 0
Температура спалаху	не запалюється
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бо́рна кислота́ (ортобо́рна кислота́) Н₃ВО₃ — слабка неорганічна кислота. Білі кристали, малорозчинні у воді при кімнатній температурі і значно більше у гарячій воді. При нагріванні борна кислота втрачає воду, утворюючи спочатку метаборну кислоту (НВО₂), потім тетраборну (Н₂В₄О₇) і, нарешті, борний ангідрид (В₂О₃); при розчиненні у воді з цих сполук знову утворюється борна кислота. У природі борна кислота зустрічається у вигляді мінералу — сасоліну.

Застосування

Борна кислота широко використовується у медицині як слабкий антисептичний засіб: у вигляді 1—2%-ного водного розчину — для промивання ран та слизових оболонок статевих органів; у порошку — для лікування носа й вуха; у спиртових розчинах і мазях — для лікування шкіри. Крім того, борну кислоту застосовують для дублення шкіри, у виробництва скла, виготовленні деяких фарб та емалей.

Використання в ядерних реакторах

Борну кислоту, її водний розчин використовують у ядерних реакторах з водою під тиском (водо-водяні реактори). У цьому типі реакторів водний розчин борної кислоти використовується як сповільнювач нейтронів внаслідок вмісту у кислоті елементу — Бору. У природі елемент бор має два ізотопи — В¹⁰ (20 % вмісту) та В¹¹ (80 % вмісту). Для сповільнення нейтронів використовують високий абсорбційний коефіцієнт для термічних нейтронів ізотопу В¹⁰, що і використовують для управління ядерною реакцією та її потужністю у реакторі. При цьому проходять наступні ядерні перетворення (реакції) -

$\mathrm{_{5}^{10}B + _{0}^{1}n \rightarrow _{5}^{11}B \rightarrow _{3}^{7}Li + _{2}^{4}He}$

Виготовлення

Борна кислота була вперше виготовленна ​​Вільгельмом Хомбергом (1652–1715) з бури, під дією неорганічних кислот, і було дано назву sal sedativum Hombergi («заспокійлива сіль Хомберга»).

Na₂B₄O₇·10H₂O + 2 HCl → 4 B(OH)₃ [or H₃BO₃] + 2 NaCl + 5 H₂O

Залягання

Незв'язана кислота зустрічається в деяких вулканічних районах, таких як Тоскана, Ліпарські острови і Невада. Її також можна виявити в складі багатьох мінералів (бура, борацит і колеманіт). Наявність борної кислоти та її солей було найдено в морській воді. Вона також знаходиться в рослинах і майже у всіх фруктах.

Джерела

• Українська радянська енциклопедія. В 12-ти томах / За ред. М. Бажана. — 2-ге вид. — К.: Гол. редакція УРЕ, 1974-1985.

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.