Бромометан

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Бромометан
Methyl bromide.svg
Bromomethane-3D-vdW.png
Назва за IUPAC Бромометан
Інші назви метилбромід, бромистий метил
Ідентифікатори
Номер CAS 74-83-9
PubChem 6323
Номер EINECS 200-813-2
RTECS PA4900000
SMILES
Властивості
Молекулярна формула CH3Br
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Запах хлороформу (при високих концентраціях)
Густина 1,730 г/см³ (0 °C, рідина) [1]

3,974 г/л (20 °C, газ)

Тпл −93,66 °C
Ткип 3,56 °C
Розчинність (вода) 15,22 г/л
Тиск насиченої пари 190 кПа (20 °C)
Небезпеки
Класифікація ЄС Токсично T Небезпечно для навколишнього середовища N
R-фрази Шаблон:R23/24/25, Шаблон:R34, Шаблон:R36/37/38, Шаблон:R45, Шаблон:R48/20, Шаблон:R50, Шаблон:R59, Шаблон:R68
S-фрази Шаблон:S1/2, Шаблон:S15, Шаблон:S27, Шаблон:S36/39, Шаблон:S38, Шаблон:S45, Шаблон:S59, Шаблон:S61
Головні небезпеки токсичний (T), небезпечний для навколишнього середовища (N), Канцероген (3 клас)
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
0
Температура спалаху менше -30 °C (рідина)
Температура самозаймання 535 °C
Вибухові границі 8,6 — 20%
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бромометан (метилбромід, бромистий метил) — бромоорганічна сполука з формулою CH3Br. Речовина являє собою безбарвний негорючий газ без запаху (запах хлороформу з'являється при великих концентраціях), що виробляється промисловістю та внаслідок біологічних процесів. Бромометан призводить до руйнування озонового шару. Використовувався інтенсивно в якості пестициду, але до 2000-х років більшість країн відмовилися від його використання.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Температура плавлення становить 94,94 °C, температура кипіння −93,6 °C. Щільність 1,732 г/см³ при 0 °C, і 0,003974 при 25 °C. Показник заломлення (для D-лінії натрію): 1,4432 (-20 °C) та 1,4218 (20 °C). Тиск пари 1420 мм рт. ст. (20 °C). Дипольний момент молекули 1,786 дебай (20 °C). Теплота згоряння 769,8 кДж/моль. Критична температура 192,6 °C. Критичний тиск 6,94 МПа.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Розчинність у воді становить 0,09 г/100 г при кімнатній температурі (20 °C). Легко розчинюється у етанолі, хлороформі, діетиловому ефірі, змішується з сірковуглецем.

Отримання[ред.ред. код]

У круглодонну колбу на 150—200 мл поміщають 16,5 мл концентрованої сірчаної кислоти і при безперервному перемішуванні і охолодженні колби водою доливають невеликими порціями 10 мл метилового спирту і після цього 10 мл води. Потім додають 15 г тонко розтертого бромистого калію і закривають колбу гумовою пробкою зі вставленим в неї зворотним кульковим холодильником.

Верхній кінець форштосса зворотного холодильника закривають гумовою пробкою зі вставленою в неї зігнутої вниз скляною трубкою, до якої приєднують склянку Тищенко з 20%-ним розчином їдкого натру; до цієї склянки приєднують ще одну склянку Тищенко з концентрованою сірчаною кислотою. Відвідну трубку, приєднану до другої промивної склянці, вставляють у скляну ампулу, підготовлену для запаювання із охолоджуваною сумішшю лід-сіль.

Реакційну суміш нагрівають на невеликий пісочної лазні. Бромистий метил проходить через зворотний холодильник, промивну склянку з розчином лугу (для очищення від бромистого водню, сірчистого ангідриду і парів брому), промивну склянку з концентрованої сірчаної кислотою (для очищення від діметилового ефіру і висушування) і конденсується в приймальнику-ампулі. Інтенсивність виділення бромистого метилу регулюють, змінюючи силу нагрівання (при охолодженні до кімнатної температури реакція припиняється) так, щоб реакція протікала рівномірно, але не бурхливо; в цьому випадку можна помітити кінець реакції (по ослабленню її) і припинити нагрівання.

Бромистий метил зберігають в запаяній ампулі.

Примітки[ред.ред. код]

  1. Merck Index, 11th Edition, 5951.