Гідрид магнію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гідрид магнію
Magnesium-hydride-unit-cell-3D-balls.png
Систематична назва Магній гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7693-27-8
Властивості
Молекулярна формула MgH2
Молярна маса 26,321 г/моль
Зовнішній вигляд білі кристали
Густина 1,45 г/см³
Тпл 327 °C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д ма́гніюнеорганічна бінарна сполука складу MgH2, білі кристали. Завдяки високому вмісту гідрогену (7,66%) ця сполука широко використовується в якості акумулятора водню.

Отримання[ред.ред. код]

Магній гідрид добувають взаємодією простих речовин при нагріванні:

\mathrm{Mg + H_2 \ \xrightarrow{MgI_2, 570^oC} \ MgH_2\!}

Іншим способом є піроліз алкільних похідних магнію:

\mathrm{Mg(C_2H_5)_2 \ \xrightarrow{vacuum, 175^oC} \ MgH_2 + 2C_2H_4\!}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гідрид магнію проявляє достатньо сильні відновні властивості. Він реагує з водою та спиртами:

\mathrm{MgH_2 + H_2O \rightarrow \ Mg(OH)_2 + 2H_2\!}
\mathrm{MgH_2 + 2CH_3OH \rightarrow \ Mg(OCH_3)_2 + 2H_2\!}

При тривалому нагріванні магній гідрид розкладається на прості речовини:

\mathrm{MgH_2 \ \xrightarrow {t} \ Mg + H_2\!}

Взаємодіючи з іншими гідридами, він утворює «подвійні гідриди»:

\mathrm{MgH_2 + 2AlH_3 \rightarrow \ Mg[AlH_4]_2\!}

Застосування[ред.ред. код]

Гідрид магнію використовується в якості акумулятора водню.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М.: «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.