Гідрид натрію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гідрид натрію
Sodium-hydride-monomer-CRC-MW-3D-balls.png
Систематична назва Натрій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7646-69-7
Властивості
Молекулярна формула NaH
Молярна маса 23,998
Зовнішній вигляд сріблясті кристали
Густина 1,39
Тпл 425 °C (з розкладанням)
Небезпеки
ГГС формулювання небезпек DANGER
Індекс ЄС 001-003-00-X
Класифікація ЄС Вогненебезпечно F
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д на́трію — неорганічна бінарна сполука з хімічною формулою NaH, має вигляд кубічних кристалів з кольором від сріблястих до безбарвних. Використовується як відновник в органічному синтезі та для очистки металевих виробів.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Кристалічна ґратка гідриду натрію

Гідрид натрію являє собою сріблясті кубічні кристали. Може спалахувати в атмосфері хлору, кисню.

Отримання[ред.ред. код]

Отримати гідрид натрію можна дією водню на розжарений металічний натрій або ж оксид натрію:

\mathrm{2Na + H_2 \xrightarrow{360-400^oC} 2NaH\!}
\mathrm{Na_2O + 2H_2 \xrightarrow{200^oC} 2NaH + H_2O\!}

Альтернативним методом отримання є нагрівання аміду натрію:

\mathrm{2NaNH_2 \xrightarrow{t} 2NaH + N_2 + H_2\!}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гідрид натрію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою:

\mathrm{NaH + NH_3 \rightarrow NaNH_2 + H_2\!}
\mathrm{NaH + H_2O \rightarrow NaOH + H_2\!}

NaH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

\mathrm{NaH + C_2H_5OH \rightarrow NaOC_2H_5 + H_2\!}

При високих температурах гідрид реагує з багатьма неметалами та їх оксидами:

\mathrm{2NaH + O_2 \xrightarrow {250^oC} 2NaOH\!}
\mathrm{NaH + Cl_2 \xrightarrow {450-500^oC} LiCl + HCl\!}
\mathrm{2NaH + 2S \xrightarrow {350-400^oC} Na_2S + H_2S\!}
\mathrm{2NaH + 2SO_2 \xrightarrow {200-250^oC} Na_2SO_4 + H_S\!}

Він може відновлювати метали з їх оксидів та галогенідів (ця здатність гідриду натрію широко використовується у промисловості):

\mathrm{4NaH + Fe_3O_4 \xrightarrow {350-420^oC} 3Fe + 4NaOH\!}
\mathrm{2NaH + TiCl_4 \xrightarrow {200-250^oC} Ti + 2NaCl + 2HCl\!}

Застосування[ред.ред. код]

Гідрид натрію використовують для депротонування органічних кислоти та спиртів, для відновлення металів з їх сполук, зокрема оксидів. У складі подвійних гідридів, наприклад борогідриду натрію, NaH є ефективним відновником для органічного синтезу.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 2000. 480 с.: ил. — ISBN 5-7245-1163-0.