Гіпохлорит кальцію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гіпохлорит кальцію
Calcium hypochlorite.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7778-54-3
Властивості
Молярна маса 142,982 г/моль
Зовнішній вигляд білий порошок
Густина 2,350 г/см³
Тпл 100 °C
Розчинність (вода) 1,3 г/л (20 °C)
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гі́похлори́т ка́льцію, ка́льцій гі́похлори́т — неорганічна сполука складу Ca(ClO)2. Речовина є білими кристалами, легко поглинає з повітря вологу та вуглекислий газ. Проявляє сильні окисні властивості.

Застосовується для відбілювання тканин, паперу, для знезараження води (дезінфекції), а також для синтезу інших гіпохлоритів.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гіпохлорит кальцію є білим кристалами. Сполука поглинає вологу з повітря, утворюючи гідрати із двома—чотирма молекулами H2O.

Вибухонебезпечний у присутності органічних сполук.

Отримання[ред.ред. код]

Гіпохлорит кальцію отримують шляхом хлорування гідроксиду кальцію (гашеного вапна) із наступним розділенням суміші шляхом випарювання за низького тиску:

\mathrm{ Ca(OH)_2 + Cl_2 \longrightarrow Ca(ClO)_2 + CaCl_2 + H_2O}

Застосовується метод обробки реакційної суміші гідроксидом натрію (каустичною содою) для уникнення утворення зайвих солей кальцію:

\mathrm{ Ca(OH)_2 + 2Cl_2 + 2NaOH \longrightarrow Ca(ClO)_2 + 2NaCl + H_2O}

Використовується також обмінна реакція — взаємодія холодного гіпохлориту натрію та солей кальцію (або гідроксиду):

\mathrm{ CaCl_2 + 2NaClO \longrightarrow Ca(ClO)_2 + 2NaCl}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гіпохлорит кальцію, як й інші гіпохлорити, є малостійким. При нагріванні понад 175 °C він розкладається з виділенням кисню:

\mathrm{ Ca(ClO)_2 \longrightarrow CaCl_2 + O_2\uparrow}

У гарячих розчинах гіпохлориту може відбуватися реакція диспропорціонування:

\mathrm{ 3Ca(ClO)_2 \longrightarrow Ca(ClO_3)_2 + 2CaCl_2}

Утворені гіпохлоритом кристалогідрати дегідратуються при низьких температурах:

\mathrm{ Ca(ClO)_2 \cdot 3H_2O \xrightarrow{50^oC} Ca(ClO)_2 + 2H_2O}

Якщо речовина зберігається у негерметичних контейнерах, вона поглинає з повітря вуглекислий газ:

\mathrm{ Ca(ClO)_2 + CO_2 + H_2O \longrightarrow CaCO_3 + 2HClO}

При взаємодії із хлоридною кислотою виділяється газуватий хлор:

\mathrm{ Ca(ClO)_2 + 4HCl \longrightarrow CaCl_2 + 2Cl_2 + 2H_2O}

Гіпохлорит кальцію є сильним окисником. Він активно взаємодіє із сульфатною кислотою, виділяючи кисень:

\mathrm{ Ca(ClO)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + O_2\uparrow + 2HCl }

Застосування[ред.ред. код]

Основним застосуванням гіпохлориту кальцію є відбілювання тканин, паперу та дезінфекція води. Однак, його використання є обмеженим через схильність до взаємодії із вуглекислим газом в повітрі та, як наслідок, втраті окисних властивостей. Тому його використовують для синтезу більш стійкого та дорожчого гіпохлориту натрію.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Farr J. P., Smith W. L., Steichen D. S. Bleaching Agents. Survey // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York: John Wiley & Sons, 2004. — P. 143. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.1921182206011818.a01.pub2. (англ.)
  • Sheikh S. A. Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. — 6th. — Weinheim: Wiley-VCH, 2005. — P. 5—6. — DOI:10.1002/14356007.a06_483.pub2. (англ.)
  • Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М.: «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / И. Л. Кнунянц. — М.: Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)