Діетиловий етер

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Діетиловий етер
Diethylether chemical structure.svg
Diethyl-ether-3D-balls.png
Систематична назва Етоксиетан
Інші назви Етер
Ідентифікатори
Номер CAS 60-29-7
PubChem 3283
SMILES
Властивості
Молекулярна формула C4H10O1
Молярна маса 74,12 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвна рідина
Густина 0,7134 г/см3
Тпл −116,3 °C
Ткип 34,6 °C
Структура
Дипольний момент 1,15 Д (газ)
Небезпеки
MSDS External MSDS
Головні небезпеки Надзвичайно вогненебезпечно F+ Шкідливо Xn
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
2
1
Температура спалаху −45 °C[1]
Температура самозаймання 160 °C[1]
Пов'язані речовини
Інші (Етери) Диметиловий етер
Метоксипропан
Пов'язані речовини ізомер бутанолу
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Діети́ловий ете́р (Сірча́ний ете́р чи просто ете́р) — прозора, безбарвна, рухома летка рідина з характерним солодкуватим запахом. Діетиловий етер належить до класу етерів.

Отримують дегідратацією етанолу у присутності сірчаної кислоти, а також як побічний продукт при синтетичному виробництві етанолу. При контакті з повітрям утворює пероксиди, при випаровуванні та перегонці етеру концентрація перекисних сполук зростає, що може призвести до їх вибухового розкладу. Через це перед використанням етер завжди необхідно перевіряти на наявність пероксидів. Відсутність забарвлення крохмаль-йодид калієвого розчину свідчить про вісутність пероксидів.

Етер використовують як розчинник та ектрагент. Завдяки хімічній інертності, низькій температурі кипіння та комплексоутворюючим властивостям етер набув широкого вжитку як реакційне середовище у промисловій та лабораторній практиці (наприклад для отримання металоорганічних сполук). Обмежене використання етер має також у медицині як анестетик.

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б «Ethyl Ether MSDS». J.T. Baker. Архів оригіналу за 2013-06-23. Процитовано 2010-06-24. 

Джерела[ред.ред. код]