Електрохімічний ряд напруг

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Електрохімі́чний ряд напру́г, ряд активності — послідовність металів за ступенем легкості віддачі електронів при хімічних реакціях у водних розчинах солей.

У цьому ряді найпоширеніші метали розташовуються в такому порядку:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Приклади порівняння хімічної активності різних металів[ред.ред. код]

Якщо залізну пластинку занурити в розчин сульфату міді (II), то залізо буде розчинятись, а мідь виділятися з розчину і осідати тонким шаром на залізній пластинці:

  • Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Реакція витіснення міді з розчину її солі залізом зводиться до реакції відновлення іонів міді Cu2+ атомами заліза. Атоми заліза при цьому втрачають свої валентні електрони і перетворюються в іони Fe2+

  • Fe° - 2e = Fe2+
  • Cu2+ + 2e = Cu°

Замість заліза можна взяти нікель, цинк, манган і взагалі будь-який метал, що стоїть в ряді напруг лівіше від міді. Кожний з них відновлює іони міді до металічного стану, а сам окиснюється і перетворюється у відповідні іони. Звідси виходить, що кожний з цих металів хімічно активніший від міді, тобто легше втрачає свої валентні електрони, будучи сильнішим від неї відновником.

Мідь, у свою чергу, легко витісняє з розчину солі будь-який метал, що стоїть у ряді напруг правіше від неї (ртуть, срібло, золото і ін.), оскільки мідь легше втрачає свої валентні електрони, ніж ці метали. Але мідь не може витіснити з розчину солі жоден з металів, що стоїть у ряду напруг лівіше від неї.

Водень поставлений у ряд напруг металів, бо він, як і метали, утворює позитивно заряджені іони і може витіснятися з розчину кислот (крім нітратної) усіма металами, що стоять у ряді напруг лівіше від нього.

Електрохімічний ряд напруг показує:

  • Чим лівіше розміщений метал у ряді напруг, тим він
    • хімічно активніший
    • сильніший відновник
    • легше окислюється
    • важче відновлюється з його іонів
  • Чим правіше розміщений метал в ряді напруг, тим він
    • хімічно менш активний
    • слабший відновник
    • важче окислюється
    • легше відновлюється з його іонів.
  • Кожний метал ряду напруг відновлює (витісняє) катіони всіх металів, що стоять у ряді правіше від нього у водних розчинах їх солей.
  • Усі метали, що стоять у ряді напруг лівіше від водню, відновлюють (витісняють) його іони у водних розчинах кислот (крім нітратної), а метали, що стоять правіше від нього, не відновлюють.

Електрохімічний ряд напруг показує зміну хімічної активності металів лише у водних розчинах їх солей, а не взагалі. При інших хімічних реакціях — утворенні оксидів, сульфідів, хлоридів тощо — хімічна активність металів змінюється інакше.

Література[ред.ред. код]

  • Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968