Енергія активації

Енергія активації - характерний параметр процесів, зокрема хімічних реакцій, кінетика яких описується рівнянням Арреніуса.

$k = A e^{-E_a/RT}$,

де $E_a$ - енергія активації, R - газова стала, T - температура, A - певний передекспоненційний множник, який слабо залежить від температури.

Енергія активації описує потенціальний бар'єр, який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури, доля частинок із кінетичною енергією, достатньою для подолання бар'єру збільшується.

Енергія активації вимірюється зазвичай у кДж/моль або ккал/моль.

В фізиці закон Арреніуса частіше записують у вигляді

$k = A e^{-E_a/k_BT}$,

де $k_B$ - стала Больцмана. При такому записі енергія активації записується в розрахунку на одну частинку і має розмірність енергії. Найчастіше її значення приводиться в електронвольтах.

Активаційний закон і енергію активації запровадив шведський вчений Сванте Арреніус в 1889 році.

Це незавершена стаття з фізики. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.

Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.