Йодид натрію
Перейти до навігації
Перейти до пошуку
Йоди́д на́трію, йо́дистий на́трій, NaI — натрієва сіль йодоводневої кислоти. Йодид натрію використовується в полімеразній ланцюгової реакції і в реакції Фінкельштейна (розчин в ацетоні) для перетворення хлоралкілів в йодалкіли:
- RCl + NaI → RI + NaCl (тв.)
Властивості[ред. | ред. код]
Фізичні властивості[ред. | ред. код]
Йодид натрію — безбарвні кристали, на світлі жовтіють внаслідок окиснення киснем повітря з виділенням вільного йоду. Гігроскопічний, добре розчиняється у воді і спирті. Існує ряд кристалогідратів (NaI·2Н2О, NaI·5Н2О тощо) і полійодіди NaI3 і NaI5.
Густина d22
4 — 3,6714 г/см3;
Молекулярна маса — 149,89 г/моль;
Температура плавлення — 755 °C;
Температура кипіння — 1392 °C.
Хімічні властивості[ред. | ред. код]
Якісна реакція з нітратом срібла (AgNO3):
- NaI + AgNO3 → NaNO3 + AgI↓
утворюється жовтий сирнистий осад йодиду срібла.
Застосування[ред. | ред. код]
- Кристали йодиду натрію (зазвичай, із домішками талію) застосовують у сцинтиляційних лічильниках, які призначені для детектування жорсткого рентгенівського та м'якого гамма-випромінювання[1].
- В медицині: розчин 2,5% йодиду натрію в спирті, широко використовується як антисептик для порізів і подряпин.
Джерела[ред. | ред. код]
- ↑ Рентгенівські телескопи // Астрономічний енциклопедичний словник / за заг. ред. І. А. Климишина та А. О. Корсунь. — Львів : Голов. астроном. обсерваторія НАН України : Львів. нац. ун-т ім. Івана Франка, 2003. — С. 401—402. — ISBN 966-613-263-X.
Посилання[ред. | ред. код]
- Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома, иода и их соединений. М., 1979
- НАТРІЮ ЙОДИД [Архівовано 2 квітня 2016 у Wayback Machine.] //Фармацевтична енциклопедія
|
Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
| |||||||||||||||||||||||||||||||