Концентрація розчину

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Концентрáція рóзчину — відношення кількості частинок компонента системи (суміші, розчину, стопу), його кількості речовини (молярна концентрація) чи маси (масова концентрація) до об'єму системи. Це інтенсивна фізична величина. В системі СІ концентрація вимірюється в моль/м³ або кг/м³.

 c = \frac{n}{V} або  c = \frac{m}{V}

Тут n — кількість розчиненої речовини, моль; m — маса розчиненої речовини, кг; V — об'єм розчину, м³.

Способи вираження складу розчинів[ред.ред. код]

Існують різні способи вираження кількісного складу розчинів.

  • Молярна концентрація: відношення кількості розчиненої речовини до об'єму розчину.
c(реч) = n(реч)V(розчину)

Традиційна одиниця вимірювання в хімії — моль/л (застаріле позначення М) — відрізняється від стандарту СІ.

Також визначають молярну концентрація еквівалентів речовини:

cекв(реч) = nекв(реч)V(розчину)

Застаріла назва цієї величини «нормальність», і хоча її розмірність така сама (моль/л), застаріле позначення для неї «N» або ж «н.».

  • Масова концентрація: відношення маси розчиненої речовини до об'єму розчину.
C(реч) = m(реч)V(розчину)
До введення системи СІ масову концентрацію, виражену в г/мл, називали титром розчину.
  • Масова частка: відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.
w(реч) = m(реч)m(реч)+m(розчинника) = m(реч)m(розчину)
Безрозмірна величина, часто виражають у відсотках, рідше в частках одиниці.
  • Молярна частка: відношення кількості молів розчиненої речовини до загальної кількості молів речовин у розчині.
x(реч) = n(реч)n(реч)+n(розчинника)
Безрозмірна величина, традиційно виражають у частках одиниці, зрідка у відсотках.
  • Об'ємна частка: відношення об'єму розчиненої речовини до об'єму розчину. Здебільшого використовується для сумішей рідин (тут об'єм, як правило, не дорівнює сумі об'ємів компонентів) або для сумішей газів (тут об'єм суміші точно дорівнює сумі об'ємів компонентів для ідеальних газів).
φ(реч) = V(реч)V(розчину)
Безрозмірна величина, часто виражають у відсотках, рідше в частках одиниці.
  • Моляльність: відношення кількості молів розчиненої речовин до маси розчинника, вираженої в кг.
L(реч) = n(реч)m(розчинника)

Для перерахунку складу розчину із одних одиниць в інші може знадобитися значення густини розчину.

Джерела[ред.ред. код]

  • Химическая энциклопедия: В 5 т./ Гл. ред. И. Л. Кнунянц. Т. 2: Даффа реакция — Меди сульфат. — М.: Сов. энцикл., 1990. — 671 с.: ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5. (рос.)


Фізика Це незавершена стаття з фізики.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.
Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.