Купрум (II) оксид

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Оксид міді(II)
CopperIIoxide.jpg
Copper(II)-oxide-unit-cell-3D-balls.png
Ідентифікатори
Номер CAS [1317-38-0 [1317-38-0]]
Властивості
Молекулярна формула CuO
Молярна маса 79,745
Зовнішній вигляд чорний порошок
Густина 6,31 г/мл
Тпл 1447 [1]°C
Розчинність (вода) нерозчинний
Небезпеки
Класифікація ЄС Шкідливо Xn Небезпечно для навколишнього середовища N
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид міді (Купрум (ІІ) оксид) — основний оксид двовалентного Купруму з хімічною формулою CuO. Кристали чорного кольору, у звичайних умовах досить стійкі, практично нерозчинні у воді. У природі зустрічається у вигляді мінералу тенориту (мелаконіту) чорного кольору.

Кристалічна ґратка оксиду купруму належить до типу моноклінних ґраток, з симетрією групи C2h і параметрами: a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90, β = 99.54 (1), γ = 90. Атом Купруму оточений чотирма атомами Оксигену і має перекручену плоску конфігурацію[2].

Отримання[ред.ред. код]

Отримати оксид міді(II) можна:

  • нагріваючи металеву мідь на повітрі (при температурах нижче 1100 °C утворюється оксид купруму(II):

2Cu + O2 → 2CuO.

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; Cu(OH)2 CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2↑.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Оксид купруму(II) реагує з кислотами з утворенням відповідних солей купруму(II) і води:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O.

  • При сплавці CuO з лугами утворюються купрати:

CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.

  • При нагріванні до 1100 °C розкладається:

4CuO → 2Cu2O + O2↑.

Оксиду купруму(II) відповідає гідроксид купруму(II) Cu(OH)2, який є дуже слабкою основою. Він здатний розчинятися в концентрованих розчинах лугів з утворенням комплексів (тобто володіє слабкими амфотерними властивостями):

Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] (тетрагідроксокупрат(II) натрію).

Оксид міді(II) може бути відновлений до металевої міді за допомогою аміаку, монооксидом карбону або воднем:

H2 + CuO → Cu + H2O.

Застосування[ред.ред. код]

CuO використовують при виробництві скла і емалей для надання їм зеленого та синього забарвлення. Крім того, оксид міді застосовують у виробництві мідно-рубінового скла.

У лабораторіях застосовують для виявлення відновних властивостей речовин. Речовина відновлює оксид до металевої міді, при цьому колір стає рожевим.

Примітки[ред.ред. код]

  1. під тиском О2
  2. http://znaimo.com.ua/Оксид_міді_(II) Оксид міді