Лотар Юліус Маєр
| Лотар Юліус Майєр | |
| нім. Julius Lothar von Meyer | |
 |
|
| Народився | 19 серпня 1830 Фарель |
|---|---|
| Помер | 11 квітня 1895 (64 роки) Тюбінген |
| Громадянство | німець |
| Галузь наукових інтересів | Хімік |
| Заклад | Університет Бреслау, Університет Карлсруе, Університет Еберхарда-Карла |
| Alma mater | Вюрцбургський університет |
| Науковий керівник | Роберт Бунзен |
| Відомий завдяки: | Періодична система елементів |
Ло́тар Ю́ліус Ма́єр (нім. Julius Lothar von Meyer; *19 серпня 1830—†11 квітня 1895) — німецький науковець, хімік, один з перших, хто запропонував періодичну систему елементів.
Зміст |
Біографічні відомості [ред.]
Закінчив Вюрцбургський університет у 1854 році отримавши звання доктор медицини. Вивчав природничі науки в університетах Гейдельберга (де працював в лабораторії Роберта Бунсена), Кеніґсберга і Бреслау (де в 1858 отримав звання доктор філософії). З 1859 викладав в Університеті Бреслау.
В 1866–1868 роках викладав у Лісній академії в Нойштадт-Ебервальді.
В 1868–1876 роках професор в Університеті Карлсруе, а з 1876 року в Тюбінгемському університеті.
В 1860 році брав участь у Міжнародному конгресі хіміків у Карлсруе, де обговорювались визначення основних понять хімії.
З творчої біографії [ред.]
Спершу висунув ідею упорядкування хімічних елементів за ступенем окиснення. Потім, у 1864 році запропонував таблицю з 28 хімічних елементів, розташованих і згрупованих за валентністю. Паралельно з німецьким вченим свою версію запропонував російський хімік Д.Менделєєв. Між обома вченими виникла дискусія про першійсть відкриття періодичного закону. Разом з тим, у 1882 Лондонське королівське товариство присудило золоті медалі Деві з формулюванням «За відкриття періодичних співвідношень атомних ваг» спільно Менделєєву і Маєру.
Таблиця Маєра 1864 року [ред.]
| Валентність IV | Валентність III | Валентність II | Валентність I | Валентність I | Валентність II | Різниця мас | |
| I ряд | Li | Be | ~16 | ||||
| II ряд | C | N | O | F | Na | Mg | ~16 |
| III ряд | Si | P | S | Cl | K | Ca | ~45 |
| IV ряд | As | Se | Br | Rb | Sr | ~45 | |
| V ряд | Sn | Sb | Te | I | Cs | Ba | ~90 |
| VI ряд | Pb | Bi | Tl | ~90 |
