Нітрат кобальту (II)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Нітрат кобальту (II)
Cobalt(II)-nitrate-hexahydrate-sample.jpg
Зразок гексагідрата нітрата кобальта (II)
Інші назви Кобальтова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 10141-05-6
PubChem 25000
Номер EINECS 233-402-1
RTECS GG1109000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула Co(NO3)2
Молярна маса 182,943 г/моль (Безводний)
291,03 г/моль (гексагідрад)
Зовнішній вигляд Червоні кристали
Густина 2,49 г/см3 (безводний)
1,87 г/см3 (гексагідрад)
Тпл 100 °C, (безводний)
55 °C (гексагідрат)
Ткип 100–105 °C, (безводний)
74 °C, (гексагідрат)
Розчинність (вода) гексагідрат: 134 г/100 мл (0 °C)
103,8 г/100 мг (25 °C)
(безводний)
Розчинність разчиняється в воді, спірті, ацетоні, метилацетаті, диоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді.
Небезпеки
ЛД50 434 мг/кг; орально
Індекс ЄС 027-009-00-2
Класифікація ЄС Токсично T Небезпечно для навколишнього середовища N
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
OX
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітрат кобальта — сіль слабого, амфотерного гідроксида кобальта і азотної кислоти. Це червоні, моноклінні кристалли. Сильно гігроскопічні. Утворює гексагідрат — Co(NO3)2•6H2O.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують розчиненям елементарного кобальта, СоО або СоСО3 в азотні кислоті, але слід пам'ятати, що концентрована азотна кислота пасивує кобальт, тому для розчинення елементарного кобальту потрібна розбавлена азотна кислота :

Со + 4HNO3 → Co(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2HNO3 + СоО → Co(NO3)2 + H2O

СоСО3 + HNO3 → Co(NO3)2 + H2CO3, де H2CO3CO2 + H2O.

Також можна добути реакцією нейтралізації:

2HNO3 + Co(OH)2 → Co(NO3)2 + 2H2O

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гігроскопічний, розчиний у воді, спирті, ацетоні, метилацетаті, диоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді і інших полярних розчинниках .Мало розчиний в концентрованій азотній кислоті. Утворює гексагідрат.

Використання[ред.ред. код]

Використовується в керамічні промисловості, аналітичній хімії.

Токсичність[ред.ред. код]

Як і всі сполуки кобальту сильно токсичний, тому в побуті знайшов промислове використання тільки в керамічні промисловості. LD50 434 мг/кг (орально для щурів). Кобальт завжди міститься в живих організмах, входить в молекулу вітаміну В 12 (кобаламина)

Джерела[ред.ред. код]

Аналітична хімія кобальту. І. В. П'ятницький Вид. «Наука» Москва 1965 р.

http://onx.distant.ru/elements/27-Co_soed.html