Нітрат кобальту(II)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Нітрат кобальту (II)
Cobalt(II)-nitrate-hexahydrate-sample.jpg
Зразок гексагідрату нітрату кобальту(II)
Інші назви Кобальтова селітра
Ідентифікатори
Номер CAS 10141-05-6
PubChem 25000
Номер EINECS 233-402-1
RTECS GG1109000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула Co(NO3)2
Молярна маса 182,943 г/моль (Безводний)
291,03 г/моль (гексагідрад)
Зовнішній вигляд Червоні кристали
Густина 2,49 г/см3 (безводний)
1,87 г/см3 (гексагідрад)
Тпл 100 °C, (безводний)
55 °C (гексагідрат)
Ткип 100–105 °C, (безводний)
74 °C, (гексагідрат)
Розчинність (вода) гексагідрат: 134 г/100 мл (0 °C)
103,8 г/100 мг (25 °C)
(безводний)
Розчинність разчиняється в воді, спірті, ацетоні, метилацетаті, диоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді.
Небезпеки
ЛД50 434 мг/кг; орально
Індекс ЄС 027-009-00-2
Класифікація ЄС Токсично T Небезпечно для навколишнього середовища N
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
OX
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Нітра́т ко́бальту(II), ко́бальт(II) нітра́т — сіль слабого, амфотерного гідроксиду кобальту і нітратної кислоти. Це червоні, моноклінні кристали. Сильно гігроскопічні. Утворює гексагідрат — Co(NO3)2·6H2O.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують розчиненям елементарного кобальту, СоО або СоСО3 в нітратній кислоті, але слід пам'ятати, що концентрована азотна кислота пасивує кобальт, тому для розчинення елементарного кобальту потрібна розведена нітратна кислота:

\mathrm{ Co + 4HNO_3 \xrightarrow{} Co(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O}
\mathrm{ CoO + 2HNO_3 \xrightarrow{} Co(NO_3)_2 + 2H_2O}
\mathrm{ CoCO_3 + 2HNO_3 \xrightarrow{} Co(NO_3)_2 + CO_2 \uparrow + H_2O}

Також можна добути реакцією нейтралізації:

\mathrm{ Co(OH)_2 + 2HNO_3 \xrightarrow{} Co(NO_3)_2 + 2H_2O}

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гігроскопічний, розчиний у воді, спирті, ацетоні, метилацетаті, діоксані, тетрагидрофурані, ацетофеноні, ацетонитрилі, дибутилфосфаті, диметилформамиді і інших полярних розчинниках .Мало розчиний в концентрованій азотній кислоті. Утворює гексагідрат.

Використання[ред.ред. код]

Використовується в керамічні промисловості, аналітичній хімії.

Токсичність[ред.ред. код]

Як і всі сполуки кобальту сильно токсичний, тому в побуті знайшов промислове використання тільки в керамічні промисловості. LD50 434 мг/кг (орально для щурів).

Посилання[ред.ред. код]

Джерела[ред.ред. код]

  • Аналітична хімія кобальту. І. В. П'ятницький Вид. «Наука» Москва 1965 р.


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH+4 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg2+2 Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2− P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO2−3 P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO2−4 P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO3−4 P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO2−3 М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO2−3 H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?