Оксид азоту(III)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Оксид азоту(III)
Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png
Dinitrogen-trioxide-3D-vdW.png
Інші назви 6-амінопурин
Ідентифікатори
Номер CAS 10544-73-7
Властивості
Молекулярна формула N2O3
Молярна маса 76,01 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Густина 1.4×103 кг м−3, рідина
Тпл —11 °C
Ткип  ? °C
Розчинність (вода) 0,01
Небезпеки
Класифікація ЄС Дуже токсично T+
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид азоту (III) (азотистий ангідрид,сесквіоксід азоту) N2O3 - рідина синього кольору (при н.у.), безбарвний газ (при стандартних умовах), у твердому вигляді - синюватого кольору. Стійкий тільки при температурах нижче -4 °C. Без домішок NO2 і NO існує тільки в твердому вигляді.

Отримання[ред.ред. код]

Рекомендується капати 50%-ю азотною кислотою на твердий оксид арсену(III):

\mathsf{2HNO_3 (50 %) + As_2O_3 \rightarrow NO_2\uparrow + NO\uparrow + 2HAsO_3}

N2O3 одержується при охолодженні отриманої суміші газів.

При пропусканні електричного заряду через рідке повітря N2O3 можна отримати у вигляді блакитного порошку:

\mathsf{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO}
\mathsf{2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2}
\mathsf{NO + NO_2 \rightarrow N_2O_3}

Також N2O3 можна отримати дією 50%-ої азотної кислоти на крохмаль:

\mathsf{(C_6H_{10}O_5)_n + 12nHNO_3 \rightarrow 6NO\uparrow + 6NO_2\uparrow + 6nCO_2\uparrow + 11nH_2O}

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Кислотний оксид. N2O3 схильний до термічної дисоціації:

\mathsf{N_2O_3 \rightarrow NO + NO_2}

При 25 °C вміст N2O3 у суміші газів становить близько 10,5%. Рідкий оксид азоту (III) синього кольору, він також частково дисоційований.

Будучи азотистим ангідридом, при взаємодії з водою N2O3 утворює азотисту кислоту:

\mathsf{N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2}

При взаємодії з розчинами лугів утворюються відповідні нітрити:

\mathsf{N_2O_3 + 2KOH \rightarrow 2KNO_2 + H_2O}

Застосування[ред.ред. код]

Застосовується в лабораторії для отримання азотистої кислоти та її солей.

Фізіологічна дія[ред.ред. код]

Високо токсичний. По дії на організм схожий з димною азотною кислотою. Викликає важкі опіки шкіри.


Оксиди азоту
Оксид азоту(I) Оксид азоту(I) (N2O) Оксид азоту(II) Оксид азоту(II) (NO)
Оксид азоту(III) Оксид азоту(III) (N2O3) Оксид азоту(IV) Оксид азоту(IV) (NO2) Оксид азоту(V) Оксид азоту(V) (N2O5)