Перхлорати

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Перхлорат-аніон

Перхлорати — солі перхлоратної кислоти HClO4. Аніон перхлоратної кислоти: ClO4 — перхлорат-аніон має негативний заряд та тетраедричну симетрію. Хлор у ClO4 має ступінь окиснення +7.

Властивості[ред.ред. код]

Всі перхлорати добре розчиняються у воді. Перхлорат калію KClO4 мало розчинний (1,3 г на 100 г H2O при 25° С). При нагріванні перхлорати стійкі до 300–600° С, вище цієї температури розкладаються з виділенням кисню (наприклад, KClO4 = KCl + 2O2).

Отримання[ред.ред. код]

Отримують перхлорати нагріванням хлоратів, електролізом хлоридів і іншими способами. При електролізі хлоридів виділяється хлор, який адсорбується лужним розчином. При цьому утворюються Гіпохлорити, які диспропорціонують в хлориди та хлорати. Через їх подальший електроліз утворюються перхлорати.

\mathrm{2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-}
\mathrm{3Cl_2 + 6OH^- \rightarrow 5Cl^- + ClO_3^- + 3H_2O}
\mathrm{ClO_3^- + 3H_2O \rightarrow ClO_4^- + 2H_3O^+ + 2e^-}

Застосування[ред.ред. код]

Застосовують для виробництва безпечних вибухових речовин (так KClO4 — сильніший окислювач, ніж бертолетова сіль KClO3; в той же час KClO4 стійкий при зберіганні — не вибухає від тертя і удару).

Джерела[ред.ред. код]

  • Луцевич Д. Д. Довідник з хімії, Українські технології, Львів 2003, 420 ст.