Правило Вант-Гоффа

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Правило Вант-Гоффа — емпіричне правило, яке дозволяє в першому наближенні оцінити вплив температури на швидкість протікання хімічної реакції в невеликому температурному інтервалі (зазвичай від 0 °C до 100 °C). Я. Г. Вант-Гофф на основі багатьох експериментів сформулював наступне правило:

При збільшенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної елементарної реакції збільшується в два-чотири рази.

Правило описується наступним рівнянням:

 v_2=v_1\cdot \gamma^{(T_2-T_1)/10}

де v_2 — швидкість реакції при температурі T_2, v_1 — швидкість реакції при температурі T_1, \gamma — температурний коефіцієнт швидкості реакції (якщо він, наприклад, дорівнює 2, то швидкість реакції буде збільшуватись в 2 рази при збільшенні температури на 10 градусів).

Правило Вант-Гоффа має обмежену область застосування. Багато реакцій йому не підкоряються, наприклад реакції, що відбуваються при високих температурах, дуже швидкі та дуже повільні реакції. Правилу Вант-Гоффа також не підкоряються реакції, в яких беруть участь великі молекули, наприклад білки в біологічних системах. Температурну залежність швидкості реакції більш коректно описує рівняння Арреніуса.

З рівняння Вант-Гоффа температурний коефіцієнт вираховується за формулою:

\gamma = \left(\frac{v_2}{v_1}\right)^{10/(T_2-T_1)}

Джерела[ред.ред. код]

  • Голиков Г.А. (1988). Руководство по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вузов. (рос.). с. 383.