Родій

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Родій (Rh)
Атомний номер 45
Зовнішній вигляд
простої речовини
сріблясто-білий
твердий метал
Властивості атома
Атомна маса
(молярна маса)
102,9055 а.о.м. (г/моль)
Радіус атома 134 пм
Енергія іонізації
(перший електрон)
719,5(7,46) кДж/моль (еВ)
Електронна конфігурація [Kr] 4d8 5s1
Хімічні властивості
Ковалентний радіус 125 пм
Радіус іона (+3e)68 пм
Електронегативність
(за Полінгом)
2,28
Електродний потенціал 0
Ступені окиснення 5, 4, 3, 2, 1, 0
Термодинамічні властивості
Густина 12,41 г/см³
Питома теплоємність 0,244 Дж/(K моль)
Теплопровідність 150 Вт/(м К)
Температура плавлення 2239 K
Теплота плавлення 21,8 кДж/моль
Температура кипіння 4000 K
Теплота випаровування 494 кДж/моль
Молярний об'єм 8,3 см³/моль
Кристалічна ґратка
Структура ґратки кубічна
гранецентрована
Період ґратки 3,800 Å
Відношення c/a n/a
Температура Дебая n/a K
Періодична система елементів
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Родій (Rh) – хімічний елемент з атомним номером 45, а також його проста речовина — сріблястий блискучий метал, що належить до платинових металів.

Це рідкісний і розсіяний елемент. У природі є один стабільний ізотоп 103Rh. Родій хімічно пасивний. Густина 12410 кг/м3; tплав 1963 °С; tкип 3700 °С.

Історія[ред.ред. код]

Відкритий Вільямом Воластоном 1804 року.

Походження назви[ред.ред. код]

Відкривач Вільям Воластон вибрав назву за грец. ροδον — рожевий, оскільки багато його сполук мають рожевий колір.

Розповсюдження[ред.ред. код]

Середній вміст Родію у земній корі 10-7 % за масою. Вміст Родію підвищений в ультраосновних вивержених породах. Власних мінералів Родій не має. Міститься у вигляді ізоморфної домішки в мінералах самородної платини і групи осмистого іридію (до 3,3%), а також в мідно-нікелевих рудах. Рідкісний різновид осмистого іридію – родієвий нев'янськіт – найбагатший на Родій мінерал (до 11,3% Родію).

Отримання[ред.ред. код]

Отримання родію, як й інших платинових металів, — дуже трудомісткий процес. Труднощі полягають у доволі слабких реакційній здатності платинових елементів, які дуже важко розділити. Родій добувають із анодних відходів під час виробництва міді й нікелю. Їх (відходи) обробляють Царською водою, при цьому Au, Pt, Pd переходять у розчин, а Os, Ir, Rh, Ag залишаються в осаді. Хлорид срібла нагрівають із карбонатом олова й азотною кислотою і переводять у розчинний нітрат срібла. Решту сплавляють із гідрогенсульфатом натрію й переводять родій у водорозчинний Rh2(SO4)3. Осаджують його лугом у Rh(OH)3, потім дією соляної кислоти переводять у H3[RhCl6] і знову осаджують дією нітриту натрію з хлоридом амонію у (NH4)3[Rh(NO2)6] і переводять у (NH4)3[RhCl6] — комплекс, який відновлюють воднем до металу.

\mathrm{2\ {(NH_4)}_{3}{[RhCl_6] + 3 \ H_2} \longrightarrow} \mathrm{ 2\ Rh + 6\ NH_4^+ + 6\ Cl^-+ 6\ HCl}
Rh-виробництво: 1 г порошку, 1 г спресована таблетка, 1 г злиток

Застосування[ред.ред. код]

Застосовують для гальванічного покриття, а також у сплавах з платиною для виготовлення хімічного посуду, як каталізатор (Каталізатор Вілкінсона) тощо.

Література[ред.ред. код]