Рівняння Редліха — Квонга
Рівняння Редліха — Квонга — двопараметричне рівняння стану реального газу, отримане О. Редліхом (англ. O. Redlich) та Дж. Квонгом (англ. J. N. S. Kwong) у 1949 році як покращення рівняння Ван дер Ваальса[1]. Це рівняння не спирається на природничі закони та фізичні обґрунтування, а є по суті вдалою емпіричною модифікацією відомих раніше рівнянь.
Рівняння має вигляд:
де p — тиск; T — абсолютна температура; V — молярний об'єм; R=8,31441 ± 0,00026 Дж/(моль·К) — універсальна газова стала; a і b — деякі константи, що залежать від конкретної речовини.
З умов рівноваги термодинамічної системи в критичній точці
і 
де
— критична температура,
можна отримати:
де
— критичний тиск.
Заслуговує на увагу вирішення рівняння Редліха — Квонга відносно коефіцієнт стисливості
. У цьому випадку отримаємо кубічне рівняння:
де
.
Рівняння Редліха — Квонга може застосовуватись, якщо виконується умова
.
Після 1949 року було отримано декілька узагальнень і модифікацій рівняння Редліха — Квонга (модифікація Грея — Рента — Зудкевича[2], рівняння Редліха — Квонга — Соаве[3], модифікація Барне — Кінга[4][5] та ін.), однак як показали А. Бьерре (A. Bjerre) и Т. Бак (T. A. Bak)[6] оригінальне рівняння точніше описує поведінку реальних газів.
Див. також [ред.]
- Реальний газ
- Рівняння Клаузіуса — Клапейрона
- Рівняння Дітерічі
- Рівняння Бертло
- Рівняння Бітті — Бріджмена
Примітки [ред.]
- ↑ Redlich O., Kwong J. N. S. On the Thermodynamics of Solutions. V. An Equation of State. Fugacities of Gaseous Solutions // Chemical Reviews. — 1949. — Т. 44. — № 1. — С. 233–244.
- ↑ Gray R. D., Jr., Rent N. H. and Zudkevitch D. A modified Redlich — Kwong equation of state // The American Institute of Chemical Engineers Journal. — 1970. — В. 6. — Т. 16. — С. 991—998.
- ↑ Soave G. Equilibrium constants from a modified Redlich — Kwong equation of state // Chemical Engineering Science. — 1972. — В. 6. — Т. 27. — С. 1197—1203.
- ↑ Barnès F. J. Ph. D. thesis. Department of Chemical Engineering, University of California, Berkeley, 1973.
- ↑ King C. J. Personal communication, 1974.
- ↑ Bjerre A., Bak T. A. Two-Parameter Equations of State // Acta Chemica Scandinavica. — 1969. — Т. 23. — С. 1733—1744.
Джерела [ред.]
- Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.
- Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1 — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4..

і 
![a=\frac{1}{9\cdot(\sqrt[3]{2}-1)}\frac{R^2T^{2{,}5}_c}{p_c}\approx\frac{0{,}42748R^2T^{2{,}5}_c}{p_c},](http://upload.wikimedia.org/math/8/7/f/87f4b3dd618ac7c75cba854e814af2a8.png)
![b=\frac{\sqrt[3]{2}-1}{3}\frac{RT_c}{p_c}\approx\frac{0{,}08664RT_c}{p_c},](http://upload.wikimedia.org/math/1/4/b/14bf682b3b3d3920597be801acddd2de.png)
