Стехіометрія

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Стехіометрія — (від дав.-гр. στοιχειον «елемент» + μετρειν «вимірювати») - розділ хімії про співвідношення реагентів в хімічних реакціях.

Дозволяє теоретично обчислювати необхідні маси та об'єми реагентів.

В основі стехіометрії лежать закони збереження маси , еквівалентів , Авогадро , Гей-Люссака , сталості складу , кратних відносин . Всі закони стехіометрії обумовлені атомно-молекулярною будовою речовини.

Термін " стехіометрія " ввів І. Ріхтер в 1793 році.

Відносини кількостей реагентів , рівні відносинам коефіцієнтів у стехіометричному рівнянні реакції , називаються стехіометричними . Якщо речовини реагують у співвідношенні 1:1 , то їхні відповідні кількості називають еквімолярними.

Речовини, для яких спостерігаються відхилення від законів стехіометрії , звуться нестехіометричними . Відхилення від законів стехіометрії спостерігаються для конденсованих фаз і пов'язані з утворенням твердих розчинів (для кристалічних речовин), з розчиненням в рідині надлишку компонента реакції або термічною дисоціацією з'єднання, що утворюється (в рідкій фазі, в розплаві) . Закони стехіометрії використовують у розрахунках, пов'язаних з формулами речовин і знаходженням теоретично можливого виходу продуктів реакції[1].

Примітки[ред.ред. код]

Див. також[ред.ред. код]

Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.