Сульфур(IV) фторид

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Sulfur tetrafluoride
Sulfur-tetrafluoride-2D-dimensions.png
Структурна формула сульфур тетрафториду
{{{ImageAltL2}}}
Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride
Sulfur-tetrafluoride-3D-vdW.png
Space-filling model of sulfur tetrafluoride
Назва за IUPAC Sulfur(IV) fluoride
Інші назви Сульфур тетрафторид, тетрафторид сірки
Ідентифікатори
Номер CAS 7783-60-0
PubChem 24555
ChEBI CHEBI:30495
RTECS WT4800000
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула SF4
Молярна маса 108.07 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Густина 1.95 г/см3, −78 °C
Тпл −121.0 °C
Ткип −38 °C
Розчинність (вода) reaction
Структура
Геометрія Гойдалка (C2v)
Дипольний момент 0.632 D[1]
Небезпеки
MSDS ICSC 1456
Індекс ЄС Не перерахований
Головні небезпеки дуже токсично
корозійно
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
W
Пов'язані речовини
Інші аніони Сульфур дихлорид
Дисульфур дибромід
Сульфур трифторид
Інші катіони Оксиген дифторид
Селен тетрафторид
Телур тетрафторид
Полоній тетрафторид
Інші (фториди сульфуру) Дисульфур дифторид
Сульфур дифторид
Дисульфур декафторид
Сульфур гексафторид
Пов'язані речовини Тіонілфторид
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Су́льфур те́трафтори́д — неорганічна речовина із формулою SF4, безколірний газ, реагує з водою.

Одержання[ред.ред. код]

\mathsf{S + 4NaF + 2Cl_2 \ \xrightarrow{p, 200-300^oC}\ SF_4 + 4NaCl }
\mathsf{S + 4CoF_3 \ \xrightarrow{350-400^oC}\ SF_4 + 4CoF_2 }
\mathsf{2S_2F_2 \ \xrightarrow{180^oC}\ SF_4 + 3S }
\mathsf{3SCl_2 + 4NaF \ \xrightarrow{70^oC}\ SF_4 + S_2Cl_2 + 4NaCl }

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Сульфур тетрафторид — безколірний газ, термічно стійкий до 700°С.

Розчиняється у рідкому фтороводні та бензені.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

  • Розкладається при сильному нагріванні:
\mathsf{3SF_4 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ 2SF_6 + S }
  • Реагує з вологою повітря:
\mathsf{SF_4 + H_2O \ \xrightarrow{-40^oC}\ SOF_2 + 2HF }
  • Реагує з водою:
\mathsf{SF_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ SO_2 + 4HF }
  • Реагує з гарячою нітратною кислотою:
\mathsf{SF_4 + 2HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ H_2SO_4 + 2NO_2\uparrow + 4HF\uparrow }
  • Реагує з лугами:
\mathsf{SF_4 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2SO_3 + 4NaF + 3H_2O }
  • При підвищеному тиску і каталізаторі реагує з киснем:
\mathsf{2SF_4 + O_2 \ \xrightarrow{NO_2, 200^oC}\ 2SOF_4 }

Література[ред.ред. код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — Химия. — Л.: 1971 Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

Примітки[ред.ред. код]

  1. Structure and Dipole Moment for SF4 // J. Chem. Phys., 36 (1962) (5) С. 1119–1121. — DOI:10.1063/1.1732702. }}


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.