Триоксид сірки

Горіння сірки призводить до утворення, окрім оксиду SO₂, домішкових кількостей SO₃. Із водою триоксид дає кислоту, про що свідчить зміна кольору індикатору

Триокси́д сі́рки (сульфатний ангідрид) — неорганічна сполука класу оксидів, SO₃. За звичайних умов є безбарвною рухливою рідиною зі специфічним запахом та яка утворена тримером (SO₃)₃.

Оксид кипить за температури 44,8 °C, а при 16,8 °C переходить у прозору кристалічну масу. При тривалому зберіганні утворює тверді полімерні форми, властивості яких залежать від умов утворення.

Триоксид сірки — надзвичайно сильний окисник. Так, фосфор у дотику з SO₃ спалахує. З водою він енергійно реагує з утворенням сульфатної кислоти:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Шкідлива дія

Може спричинити серйозні ушкодження шлункового тракту. Спричиняє опіки шлунково-кишкового тракту. Може спричинити сильне подразнення дихальних шляхів, симптомами якого є першіння в горлі, кашель, ускладнення дихання і згодом набряк легенів. Спричиняє хімічні опіки дихальних шляхів. Спричиняє опіки шкіри і очей. Може запалити горючі речовини (дерево, папір, паливо, одяг, та ін.). Реагує з водою (бурхливо), з утворенням шкідливих газів і сульфатної кислоти, що причиняють корозію металів.

Джерела

• Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
• Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.

Посилання

• Сірчані окиси // Універсальний словник-енциклопедія. — 4-те вид. — К. : Тека, 2006.