Сульфід натрію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук

Сульфі́д на́трію, сірчи́стий на́трій — Na2S, середня натрієва сіль сульфідної кислоти.

Сірчистий натрій отримують при сплавленні сульфату натрію з кам'яним вугіллям або коксом при температурі 900°C:

2Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2

з послідовним вилуговуванням отриманого плаву водою, виділенням нерозчинних домішок і випаровуванням розчину до одержання міцного лугу.

Токсичний, при зіткненні з кислотами виділяє токсичний сірководень. На повітрі сірчистий натрій окиснюється із створенням тіосульфату натрію:

2Na2S + 2O2 + H2O → Na2S2O3 +2NaOH .

Сірчистий натрій добре розчинюється у воді, його водні розчини піддаються гідролізу з дисоціацією продуктів гідролізу на сульфідні і гідросульфідні йони. Окиснення сірчистого натрію у водному розчині супроводжується створенням тіосульфат-, сульфіт- і сульфат-йонів. При електровідновленні сірчистого натрію відбувається зниження концентрації кисню у воді і підвищення концентрації сульфідних йонів.

Джерела[ред.ред. код]

  • Деркач Ф. А. Хімія. — Львів: Львівський університет, 1968. — 312 с.


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.