Тетрахлорметан

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Властивості
Загальні
Хімічна назва Тетрахлорметан
Ccl4.JPG
Хімічна формула CCl4
Молярна маса 153.82
Синоніми Чотирьоххлористий вуглець
Фізичні властивості
Температура плавлення -23 °C
Температура кипіння 76,7 °C
Густина 1,593 г/см3
Вогненебезпека
Негорючий

Тетрахлорметан -CCl4, прозора легкокипляча практично негорюча рідина із солодкуватим запахом, що нагадує хлороформ.

Погано розчиняється у воді (0,5 г/л).

У навколишньому середовищі тетрахлорметан в основному перебуває у вигляді газу, запах якого більшість людей починає відчувати вже при концентрації в повітрі на рівні 10 мг/л.

Чотирьоххлористий вуглець - продукт штучного походження й у природі природним шляхом не утворюється.

У недалекому минулому тетрахлорметан вироблявся у світі в великих кількостях в основному для наступного використання при виготовленні холодоагентів у холодильних установках й у якості пропеленту в аерозольних балончиках.



Чотирихло́ристий вугле́ць — CCl4, безбарвна летка рідина густиною 1,59 г/см3.

Коефіцієнт розчинення пари у воді становить 1,04 за температури +20°C і 0,73 за температури +30°C. У разі контакту з полум'ям або розжареними предметами розкладається з утворенням фосгену.

Отримання[ред.ред. код]

У промисловості тетрахлорметан виробляють хлоруванням, наприклад, метану чи хлорметану, нагріваючи суміш хлору і другої речовини до температури 400-500 °С. При цій температурі відбувається серія хімічних реакцій, поступово перетворюючи метан або метилхлорид в сполуки з великим вмістом хлору.

CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 +Cl2CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl

Результатом процесу є суміш, що складається з метилхлориду, дихлорметану, хлороформу і тетрахлорметану. Поділ речовин здійснюється дистиляцією.

Див. також[ред.ред. код]

Джерела та література[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0