Тетрахлорметан

Властивості

Загальні
Хімічна назва	Тетрахлорметан
Хімічна формула	CCl4
Молярна маса	153.82
Синоніми	Чотирьоххлористий вуглець
Фізичні властивості
Температура плавлення	-23 °C
Температура кипіння	76,7 °C
Густина	1,593 г/см3
Вогненебезпека
Негорючий

Тетрахлорметан -CCl₄, прозора легкокипляча практично негорюча рідина із солодкуватим запахом, що нагадує хлороформ.

Погано розчиняється у воді (0,5 г/л).

У навколишньому середовищі тетрахлорметан в основному перебуває у вигляді газу, запах якого більшість людей починає відчувати вже при концентрації в повітрі на рівні 10 мг/л.

Чотирьоххлористий вуглець - продукт штучного походження й у природі природним шляхом не утворюється.

У недалекому минулому тетрахлорметан вироблявся у світі в великих кількостях в основному для наступного використання при виготовленні холодоагентів у холодильних установках й у якості пропеленту в аерозольних балончиках.

---

---

Чотирихло́ристий вугле́ць — CCl₄, безбарвна летка рідина густиною 1,59 г/см³.

Коефіцієнт розчинення пари у воді становить 1,04 за температури +20°C і 0,73 за температури +30°C. У разі контакту з полум'ям або розжареними предметами розкладається з утворенням фосгену.

Отримання

У промисловості тетрахлорметан виробляють хлоруванням, наприклад, метану чи хлорметану, нагріваючи суміш хлору і другої речовини до температури 400-500 °С. При цій температурі відбувається серія хімічних реакцій, поступово перетворюючи метан або метилхлорид в сполуки з великим вмістом хлору.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ +Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Результатом процесу є суміш, що складається з метилхлориду, дихлорметану, хлороформу і тетрахлорметану. Поділ речовин здійснюється дистиляцією.

Див. також

• Галогенопохідні вуглеводнів

Джерела та література

• Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0