Хлорид алюмінію

Хлорид алюмінію
Систематична назва	Алюнімій хлорид
Ідентифікатори
Номер CAS	7446-70-0
Властивості
Молекулярна формула	AlCl3
Молярна маса	133.34 г/моль
Зовнішній вигляд	білі або блідно-жовті гигроскопічні тверді тіла
Густина	2,48 г/см³
Тпл	192,6 °C
Розчинність (вода)	43,9 г/100 мл
Небезпеки
Класифікація ЄС	C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д алюмі́нію (хло́ристий алюмі́ній) — неорганічна сіль. Хімічна формула — AlCl₃

Властивості

Хлорид алюмінію при звичайному тиску переганяється при 183 °C (під тиском плавиться при 192,6 °C). У воді добре розчинний (44,38 г в 100 г H₂ O при 25 °C); внаслідок гідролізу димить у вологому повітрі, виділяючи HCl. З водних розчинів випадає кристалогідрат AlCl₃ · 6H₂O — жовтувато-білі розпливчасті кристали. Добре розчинні у багатьох органічних сполуках (в етанолі — 100 г на 100 г спирту при 25 °C, в ацетоні, дихлоретані, діетиленгліколі, нітробензолі, та ін);однак практично не розчиняється в бензолі і толуолі.

Отримання

Найважливіший спосіб отримання хлориду алюмінію в промисловості — дія суміші Cl₂ та CO на зневоднений каолін або боксит в шахтних печах:

Al₂O₃ + ЗCO + З Cl₂ → 2AlCl₃ + 3 CO₂

При температурі в 900 °C трихлорид бору та фосфід алюмінію дають на виході фосфід бору і хлорид алюмінію:

$~\mathrm{BCl_3+AlP\xrightarrow{900^oC}BP+AlCl_3}$

Також є й інші способи отримання хлориду алюмінію:

Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

3CuCl₂ + 2Al → 2AlCl₃ + 3Cu ↓

Застосування

Безводний хлорид алюмінію утворює продукти приєднання з багатьма неорганічними (наприклад, NH₃, H₂S, SO₂) і органічними (хлорангідриди кислот, ефіри та інші) речовинами, з чим пов'язано найважливіше технічне застосування AlCl₃ як каталізатор при переробці нафти і при органічних синтезах (наприклад, реакція Фріделя — Крафтса). Гексагідрат і його розчини використовуються при очищенні стічних вод, обробки деревини тощо.