Хлорид барію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Barium chloride.jpg
Kristallstruktur Blei(II)-chlorid.png

Хлори́д ба́рію — барійова сіль соляної кислоти, описується хімічною формулою BaCl2 . Безколірні кристали, розчинні у воді (26,4% при 20°), при 113° збезводнюються. Сполука гігроскопічна. Відомі кристалогідрати BaCl2•Н2O, BaCl2•2Н2O.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Температура плавлення 961 °С, температура кипіння 2047°С; густина 3,856 г/см³. Діамагнітний. Добре розчиняється у воді, спирті, мало розчиняється в ацетоні і сірководні. Розчинність у воді (г в 100 г): 31,7 (0°С), 36,2 (20°С), 58,7 (100°С). Не розчиняється у ефірі. З А1С13, LiCl, NaCl, BaSO4, BaTiO3, BaWO4 утворює евтектичні суміші, BaBr - неперервний ряд твердих розчинів.

Відомі кристалогідрати BaCl2•Н2O, BaCl2•2Н2O. Молярна електропровідність при безкінечному розведені при 25 °C дорівнює 279,9 Ом.см²/моль

Отримання[ред.ред. код]

Отримують прямим синтезом з елементів, дією хлору на оксид або гідроксид барію, дією соляної кислоти на оксид, гідроксид або карбонат барію:

Ba + Cl2 → BaCl2

BaO + HCl → BaCl2

BaCO3 + HCl → BaCl2 + H2CO3, де H2CO3 → CO2 + H2O

Використання[ред.ред. код]

Хлорид барію використовують для боротьби зі шкідниками, для виготовлення деяких фарб, в аналітичній хімії тощо. Також в промисловості використовують для отримання металічного барію.

Література[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк:"Вебер", 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Українська радянська енциклопедія. В 12-ти томах / За ред. М. Бажана. — 2-ге вид. — К.: Гол. редакція УРЕ, 1974-1985.

Інтернет-ресурси[ред.ред. код]

Реторта Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.
Розчинність кислот, основ і солей у воді
H+ Li+ K+ Na+ NH+4 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg2+2 Pb2+ Sr2+ Sn2+ Cu+
OH P P P - P М Н М Н Н Н - Н Н Н Н - - - Н Н - Н
F P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Р ?
Cl P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М - Н Р
Br P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р - Р Р Р Р Н Н Н Н М Н -
S2− P P P P - Р М Н Р - - Н - Н Н Н Н Н Н - Н Н Н Н
SO2−3 P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO2−4 P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Н Н Р Р Р
NO3 P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р Р
NO2 P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO3−4 P Н P P - Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO2−3 М Р P P Р Н Н Н Н - - - - Н Н - - Н - Н - - ? -
CH3COO P Р P P Р Р Р Р Р - Р Р - Р Р Р Р Р Р М Р - Р Р
CN P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н - Н Н Н Н Н Р Н Р - - Н
SiO2−3 H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?