Хлорид заліза(ІІІ)

Хлорид заліза (III)
Ідентифікатори
Номер CAS	7705-08-0
Властивості
Молекулярна формула	FeCl3
Зовнішній вигляд	Безводний хлорид заліза має жовтий вигляд, гексагідрад має жовто-червоний вигляд.
Густина	2,898 г/см3
Тпл	308 °C
Ткип	317 °C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д залі́за (III) (хлори́д фе́руму(ІІІ)) — сіль слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної (соляної) кислоти. Відомі кристалогідрати FeCl3•4Н2О , FeCl3•5Н2О, FeCl3•6Н2О, FeCl3•7Н2О, FeCl3•12Н2О, сполука сильно гігроскопічна.

Отримання

Отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe₂O₃ з вугіллям; також при пропусканні парів хлору через розплав FeCl₂, на пірит або сульфід феруму(II):

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

При взаємодії оксида заліза (III) с хлоридною кислотою:

Fe₃O₄ + 8 HCl → FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

Фізичні властивості

Розчиняється в SO₂, AsCl₃, PBr₃, CS₂. Проявляє властивості окисника. Відомі кристалогідрати FeCl₃•4Н₂О , FeCl₃•5Н₂О, FeCl₃•6Н₂О, FeCl₃•7Н₂О, FeCl₃•12Н₂О, сполука сильно гігроскопічна. Молярная электропровідність при безкінеченому розведені при 25 °C дорівнює 433,05 См•см²/моль. Сіль має кислу реакцію, тому що утворена слабою основою і сильною кислотою.

Аналітична якісна реакція на таніни

Також хлорид заліза (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії хлорида заліза і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний краситель. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Р. Бойль. Також іншою якісною реакцією на таніни є реакція з нітратом срібла.

Токсичність

Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості. Безводний хлорид заліза — сильний осушувач, тому використовується для сушки реагентів.

Використання

Використовується у дуже багатьох галузях:

• в безводній формі як осушувач реагентів в певних реакціях;
• у воді для очищення стічних вод від фосфатів шляхом їх осадження;
• використовується для травлення (на фотогравюрах, наприклад);
• для створення друкованих плат.
• разом з NaI в ацетонітрилі для м'якого зменшення кількості органічних азидів шляхом їх перетворення на первинні аміни;
• використовується як каталізатор у реакції Фріделя-Крафтса;
• для лікування анемії.

Джерела

• Реми Г. Курс неорганической химии / Москва, 1963, 919 с.(рос.)
• Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
• Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890–1907. (рос.)