Хлорид заліза(ІІІ)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид заліза (III)
Iron(III) chloride hexahydrate.jpg
Iron-trichloride-sheet-3D-polyhedra.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7705-08-0
Властивості
Молекулярна формула FeCl3
Зовнішній вигляд Безводний хлорид заліза жовтий, гексагідрат жовто-червоний.
Густина 2,898 г/см³
Тпл 308 °C
Ткип 317 °C
Розчинність (вода) 92 г на 100 г (20 °C)
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo298
–502,1 кДж/моль
Ст. ентропія So298 142,3 Дж·моль–1·К–1
Теплоємність, cop 94,84 Дж·моль–1·К–1
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д залі́за (III) (хлори́д фе́руму(ІІІ)) — сіль слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної (соляної) кислоти. Відомі кристалогідрати FeCl3·nH2O (n = 4, 5, 6, 7, 12), сполука сильно гігроскопічна.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe2O3 з вугіллям; також при пропусканні хлору крізь розплав FeCl2, його дії на пірит або сульфід феруму(II):

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

При взаємодії оксиду заліза (II,III), або, краще, оксиду заліза(III) із хлоридною кислотою:

Fe3O4 + 8 HClFeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Розчиняється в SO2, AsCl3, PBr3, CS2. Проявляє властивості окисника. Відомі кристалогідрати FeCl3•4Н2О , FeCl3•5Н2О, FeCl3•6Н2О, FeCl3•7Н2О, FeCl3•12Н2О, сполука сильно гігроскопічна. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25 °C дорівнює 433,05 См•см²/моль. Сіль (як утворена слабкою основою і сильною кислотою) має кислу реакцію, у водному розчині сильно гідролізована (продуктами є основні хлориди та гідроксокомплекси).

Аналітична якісна реакція на таніни[ред.ред. код]

Докладніше: Таніни

Також хлорид заліза (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії хлорида заліза і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний барвник. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Роберт Бойль.

Токсичність[ред.ред. код]

Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості, є висококорозійним та кислотним агентом.

Використання[ред.ред. код]

Використовується у дуже багатьох галузях:

Джерела[ред.ред. код]

  • Реми Г. Курс неорганической химии / Москва, 1963, 919 с.(рос.)
  • Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
  • Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890–1907. (рос.)
  • Химическая энциклопедия: В 5 т./ Гл. ред. И. Л. Кнунянц. Т. 2: Даффа реакция — Меди сульфат. — М.: Сов. энцикл., 1990. — 671 с.: ил., табл. — Библиогр. в конце ст. — ISBN 5-85270-035-5. (рос.)