Хлорид заліза(ІІІ)

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид заліза (III)
Iron(III) chloride hexahydrate.jpg
Iron-trichloride-sheet-3D-polyhedra.png
Ідентифікатори
Номер CAS 7705-08-0
Властивості
Молекулярна формула FeCl3
Зовнішній вигляд Безводний хлорид заліза має жовтий вигляд, гексагідрад має жовто-червоний вигляд.
Густина 2,898 г/см3
Тпл 308 °C
Ткип 317 °C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д залі́за (III) (хлори́д фе́руму(ІІІ)) — сіль слабкого гідроксиду заліза(III) і сильної хлоридної (соляної) кислоти. Відомі кристалогідрати FeCl3•4Н2О , FeCl3•5Н2О, FeCl3•6Н2О, FeCl3•7Н2О, FeCl3•12Н2О, сполука сильно гігроскопічна.

Отримання[ред.ред. код]

Отримують взаємодією хлору із залізом або його дією на Fe2O3 з вугіллям; також при пропусканні парів хлору через розплав FeCl2, на пірит або сульфід феруму(II):

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

При взаємодії оксида заліза (III) с хлоридною кислотою:

Fe3O4 + 8 HClFeCl2 + 2 FeCl3 + 4 H2O

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Розчиняється в SO2, AsCl3, PBr3, CS2. Проявляє властивості окисника. Відомі кристалогідрати FeCl3•4Н2О , FeCl3•5Н2О, FeCl3•6Н2О, FeCl3•7Н2О, FeCl3•12Н2О, сполука сильно гігроскопічна. Молярная электропровідність при безкінеченому розведені при 25 °C дорівнює 433,05 См•см²/моль. Сіль має кислу реакцію, тому що утворена слабою основою і сильною кислотою.

Аналітична якісна реакція на таніни[ред.ред. код]

Також хлорид заліза (рідко) використовується для якісного визначання танінів в чаї, фруктах, рослинах. При взаємодії хлорида заліза і танінів в осаді буде зелено-чорний органічний краситель. Цю якісну реакцію відкрив і вивчав хімік Р. Бойль. Також іншою якісною реакцією на таніни є реакція з нітратом срібла.

Токсичність[ред.ред. код]

Хлорид заліза(III) проявляє токсичні властивості. Безводний хлорид заліза — сильний осушувач, тому використовується для сушки реагентів.

Використання[ред.ред. код]

Використовується у дуже багатьох галузях:

  • в безводній формі як осушувач реагентів в певних реакціях;
  • у воді для очищення стічних вод від фосфатів шляхом їх осадження;
  • використовується для травлення (на фотогравюрах, наприклад);
  • для створення друкованих плат.
  • разом з NaI в ацетонітрилі для м'якого зменшення кількості органічних азидів шляхом їх перетворення на первинні аміни;
  • використовується як каталізатор у реакції Фріделя-Крафтса;
  • для лікування анемії.

Джерела[ред.ред. код]

  • Реми Г. Курс неорганической химии / Москва, 1963, 919 с.(рос.)
  • Справочник химика / Никольский Б. П., 1971, 1168 с.(рос.)
  • Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона, 1890–1907. (рос.)