Хлорид магнію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Хлорид магнію
Magnesium chloride.jpg
Назва за IUPAC Магній хлорид
Інші назви хлористий магній
Ідентифікатори
Номер CAS 7786-30-3
Властивості
Молярна маса 95,210 г/моль
Зовнішній вигляд білі або безбарвні кристали
Густина 2,325 г/см3
Тпл 714 °C
Ткип 1412 °C
Розчинність (вода) 56,0 г/100 г H2O (при 25 °C)
Пов'язані речовини
Інші аніони бромід магнію
Інші катіони хлорид кальцію
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлорид магнію — бінарна неорганічна сполука магнію з хлором складу MgCl2. Магнієва сіль хлоридної кислоти. Зустрічається в природі у вигляді мінералу бішофіту.

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Безбарвні кристали, густина 2,325 г / см³, tпл 714 °C, tкіп 1412 °C. Хлорид магнію дуже гігроскопічний; розчинність у воді при 20 °C 35,3% за масою. Хлорид магнію утворює кристалогідрати з 1, 2, 4, 6, 8 і 12 молекулами води. В інтервалі від -3,4 до 116,7 °C стійкий MgCl2·6H2O, який зустрічається в природі у вигляді мінералу бішофіту , а у великих кількостях отримують при упарюванні морських розсолів. Хлорид магнію утворює подвійні солі, з яких винятково важливий мінерал карналіт KCl·MgCl2·6H2O — джерело отримання магнію і хлориду калію.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

При дії розігрітих парів води на хлорид магнію з підвищенням температури хлорид-іони поступово заміщуються на гідроксид-іони. За значного нагрівання гідроксид магнію деградує до оксиду:

\mathrm{ MgCl_2 + H_2O \xrightarrow{350-505^oC} Mg(OH)Cl + HCl}
\mathrm{ MgCl_2 + H_2O \xrightarrow{>505^oC} MgO + 2HCl}

Хлорид магнію реагує з розведеними лугами з утворенням малорозчинного гідроксиду:

\mathrm{ MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KCl}

Вступає в реакцію з сполуками-лігандоутворювачами і здатен координувати до шести лігандів:

\mathrm{ MgCl_2 + NH_3 \rightarrow [Mg(NH_3)_6]Cl_2}

Під дією електричного струму сіль у розчині розпадається на прості речовини:

\mathrm{ MgCl_2 \xrightarrow{electrolysis} Mg + Cl_2}

Магній меншої чистоти утворюється в результаті його термічного відновлення із хлориду карбідом кальцію:

\mathrm{ MgCl_2 + CaC_2\xrightarrow{t} Mg + CaCl_2 + 2C}

Отримання[ред.ред. код]

У промисловості для отримання хлориду магнію зневоднюють бішофіт до MgCl2·2H2O, а потім проводять дегідратацію у струмі хлороводню при 100-200 °C.

В лабораторних умовах можна синтезувати сіль, спалюючи магній в атмосфері хлору:

\mathrm{ Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2}

Іншим варіантом є дія хлороводню на розігріту суміш оксиду магнію та вугілля (або ж органічної сполуки, багатої на вуглець):

\mathrm{ MgO + 2HCl + C \xrightarrow{t} MgCl_2 + CO + H_2}

Застосування[ред.ред. код]

Хлорид магнію застосовують головним чином у виробництві металевого магнію, MgCl2·6H2O використовується для отримання магнезіальних цементів. Також використовується для обробки крижаного і сніжного покрову. У результаті реакції зі снігом викликає його танення. В медицині хлорид магнію застосовується як послаблюючий засіб.

У харчовій промисловості[ред.ред. код]

Хлорид магнію зареєстрований як харчова добавка за номером E511.

Є основним компонентом «Нігарі» — концентрованого сольового розчину — продукту, який одержують після випарювання глибинних морських вод і виділення з них морської солі. До складу нігарі в невеликих кількостях входить безліч корисних мінералів: хлорид натрію, калію, кальцію, залізо, фосфор, цинк та інші. Нігарі використовується переважно для зквашування соєвого молока при приготуванні тофу.

Джерела[ред.ред. код]

  • Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. p. 4.70. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Практикум по неорганической химии /ред В.П.Зломанов, М.: МГУ, 1994.
  • Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Тихонов В. Н., Аналитическая химия магния, М., 1973