Хром (III) оксид

Оксид Хрому (III)
Ідентифікатори
Номер CAS	1308-38-9
SMILES	O=[Cr]O[Cr]=O
Властивості
Молекулярна формула	Cr2O3
Зовнішній вигляд	зелений порошок
Густина	5,21 г/см³
Тпл	2275 °C
Ткип	3027 °C
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Оксид Хрому (III), Cr₂O₃ — речовина зеленого коліру, з гексагональною будовою кристалів. Проявляє амфотерні властивості з відповідною нерозчинною основою - Cr(OH)₃ і неіснуючою кислотою - HCrO₂

Отримання

Отримують розкладом дихромату амонію або дихромату калію:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O,

4K₂Cr₂O₇ → 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂↑,

або розкладом гідроксиду хрому:

2Cr(OH)₃ → Cr₂O3 + 3H₂O,

також можна отримати окисненням сірки хромовим ангідридом:

4CrO₃ + 3S → 2Cr₂O₃ + 3SO₂

або розкладом хромового ангідриду:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Також отримують нагріванням CrO на повітрі, розкладом нітрата хрома (III), або хромата ртуті (I) чи дихромата ртуті.

Фізичні властивості

Температура плавлення - 2275°С, температура кипіння - 3027°С , густина - 5,22 г/см3 . Проявляє амфотерні властивості. Антиферромагнітний нижче 33°С і парамагнітний вище 55°С. Розчиняється в оксиді сірки. Не розчиняється в воді, розбавлених кислотах.

Хімічні властивості

Сполука доволі інертна, але при сплавлені з лугами може утворювати солі неіснуючої кислоти HCrO₂:

Cr2O₃ + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂O,

Може окислюватись до хромата:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2CO₂↑

Також є сировиною для отримання хрому за допомогою алюмінотермії:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O3 + 2Cr.

Токсичність і дія на організм

Не токсичний, на відміну від хромових сполук з степіню окислення +6. Не відіграє ніякої ролі в організмі, при попаданні в очі, може тільки подразнювати їх.

Джерела

Неорганические соединения хрома / Автор(ы): Рябин В.А. и др.,руский , 1981 - 105 c

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.