Правила Гунда
Правила Гунда — емпіричні правила, що дозволяють визначити, який з електронних термів атома є основним, тобто має найменшу енергію. Своєю назвою правила завдячують німецькому фізику Фрідріху Гунду, який сформулював їх приблизно 1927 року. Перше з цих правил найважливіше, і його часто називають в однині — правилом Гунда.
Перше правило[ред. | ред. код]
Основний стан атома відповідає терму з найбільшою мультиплетністю, тобто з найбільшим значенням сумарного спіна S.
Це правило часто неформально називають правилом автобуса: пасажири в автобусі зазвичай спочатку займають сидіння по одному. Аналогічно заповнюються орбіталі електронної оболонки: спочатку по одному електрону на орбіталь, і тільки потім, коли вже всі орбіталі заповнені принаймні одним електроном, до них починають додаватися електрони з протилежним спіном.
Друге правило[ред. | ред. код]
Серед термів з однаковою мультиплетністю найменшу енергію має той, для якого більший сумарний орбітальний момент L.
Третє правило[ред. | ред. код]
Для оболонки, заповненої на половину або менше, ніж на половину, меншу енергію має терм із меншим повним моментом J. Для оболонки, заповненої більше, ніж на половину, меншу енергію має терм з більшим повним моментом J.
Джерела[ред. | ред. код]
- Ландау Л.Д., Лившиц Е.М. (1974). Теоретическая физика. т. ІІІ. Квантовая механика. Нерелятивистская теория. Москва: Наука.
- Глосарій термінів з хімії / уклад. Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Дон. : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.
|
|