Перегляд вихідного коду сторінки Ізоентропійний процес

{{Термодинаміка головний |image=Isentropic.jpg |caption=Графік ізоентропійного процесу |expanded=Системи}}

'''Ізоентропі́йний проце́с'''&nbsp;— зміна стану [[термодинамічна система|термодинамічної системи]], коли не змінюється її [[ентропія]]. Умови, при яких тепловий процес буде ізоентропійним, можна отримати з [[Рівність Клаузіуса|рівності Клаузіуса]] для [[Оборотний процес|оборотних процесів]]:
: <math>dS = \frac{\delta Q}{T}</math>,

де <math>dS</math>&nbsp;— приріст (диференціал) ентропії, а <math>\delta Q</math>&nbsp;— нескінченно мала отримана кількість [[Теплота|теплоти]]. Звідси випливає, що з оборотних процесів ізоентропійним є тільки зворотний [[адіабатичний процес]].

Із [[Нерівність Клаузіуса|нерівності Клаузіуса]] для [[Незворотний процес|незворотних процесів]]
: <math>dS > \frac{\delta Q}{T}</math>,

випливає, що незворотний [[адіабатичний процес]] не може бути ізоентропійним.

Але взагалі ізоентропійними можуть бути також незворотні процеси при умові, що зміна ентропії компенсується її притоком або витоком із термодинамічної системи.

Лінію на будь термодинамічної діаграмі, що зображає ізоентропійний процес, можна називати ізоентропою. Але зазвичай її називають адіабатою, оскільки незворотний процес (у тому числі незворотний адіабатичний) не можна коректно зобразити лінією на діаграмі.

Ізоентропійні процеси важливі на практиці (наприклад, [[адіабатичне розмагнічування]]) і в теорії (наприклад, вони входять в [[цикл Карно]]).

== Див. також ==
* [[Адіабатна електронна спорідненість]]
* [[Адіабатний електронний перенос]]
* [[Адіабатний потенціал йонізації]]
* [[Ізобаричний процес]]
* [[Ізотермічний процес]]
* [[Ізохоричний процес]]
* [[Ізоентропійний ряд]]

== Література ==
* {{МГЕ|nocat=1}}


{{physics-stub}}

[[Категорія:Термодинамічні процеси]]
[[Категорія:Ізопроцеси]]