Відмінності між версіями «Гідрофобна взаємодія»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[неперевірена версія][неперевірена версія]
Рядок 1: Рядок 1:
 
[[Зображення:Water drop on a leaf.jpg|thumbnail|250px|Краплинка води має сферичну форму, щоб мінімізувати контакт з гідрофобною поверхнею листка.]]
 
[[Зображення:Water drop on a leaf.jpg|thumbnail|250px|Краплинка води має сферичну форму, щоб мінімізувати контакт з гідрофобною поверхнею листка.]]
'''Гідрофобний ефект''' (від {{lang-el|hydro}}&nbsp;— «вода» і ''phobos''&nbsp;— «страх»)&nbsp;— властивість речовин, що складаються з неполярних молекул, формувати міжмолекулярні агрегати у водному середовищі і аналогічні цьому еферту внутрішньо- та міжмолекулярні взаємодії<ref>[http://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrophobic interaction". Compendium of Chemical Terminology Internet edition. ]</ref><ref>[http://www.nature.com/nature/journal/v437/n7059/abs/nature04162.html;jsessionid=1193C37D210395CEF751766549E3E1A1 ''Interfaces and the driving force of hydrophobic assembly'' Nature, Volume 437, Issue 7059, pp. 640—647 (2005)]</ref>. На макроскопічному рівні гідрофобний ефект очевидний, коли змішані олія і вода формують окремі шари, або коли вода збирається у краплинки на гідрофобних поверхнях, наприклад поверхні воску. На молекулярному рівні гідрофобний ефекті є важливою силою, що у великій мірі відповідає за утворення біологічних структур, зокрема згортання [[білок|білків]], міжбілкові взаємодії, утворення [[ліпідний бішар|ліпідних мембран]], структуру [[нуклеїнові кислоти|нуклеїнових кислот]] і взаємодію білків з малими молекулами.
+
'''Гідрофобний ефект''' (від {{lang-el|hydro}}&nbsp;— «вода» і ''phobos''&nbsp;— «страх»)&nbsp;— властивість речовин, що складаються з неполярних молекул, формувати міжмолекулярні агрегати у водному середовищі і аналогічні цьому еферту внутрішньо- та міжмолекулярні взаємодії<ref>[http://en.wikipedia.org/wiki/International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrophobic interaction". Compendium of Chemical Terminology Internet edition. ]</ref><ref>[http://www.nature.com/nature/journal/v437/n7059/abs/nature04162.html;jsessionid=1193C37D210395CEF751766549E3E1A1 ''Interfaces and the driving force of hydrophobic assembly'' Nature, Volume 437, Issue 7059, pp. 640—647 (2005)]</ref>. На макроскопічному рівні гідрофобний ефект очевидний, коли змішані олія і вода формують окремі шари, або коли вода збирається у краплинки на гідрофобних поверхнях, наприклад поверхні воску. На молекулярному рівні гідрофобний ефект є важливою силою, що у великій мірі відповідає за утворення біологічних структур, зокрема згортання [[білок|білків]], міжбілкові взаємодії, утворення [[ліпідний бішар|ліпідних мембран]], структуру [[нуклеїнові кислоти|нуклеїнових кислот]] і взаємодію білків з малими молекулами.
   
 
Згідно солвофобної теорії зворотньої фазової хроматографії ([[RPC]]), гідрофобний ефект викликається втратою водневих зв'язків і вищою вартістю ентропії формування западини молекулами розчинника навколо неполярних молекул<ref>Csaba Horvath і інші в J.Chromatogr., 125 (1976) 129—156.</ref>. Ці втрати можна мінімізувати, збираючи неполярні молекули разом.
 
Згідно солвофобної теорії зворотньої фазової хроматографії ([[RPC]]), гідрофобний ефект викликається втратою водневих зв'язків і вищою вартістю ентропії формування западини молекулами розчинника навколо неполярних молекул<ref>Csaba Horvath і інші в J.Chromatogr., 125 (1976) 129—156.</ref>. Ці втрати можна мінімізувати, збираючи неполярні молекули разом.

Версія за 11:13, 8 листопада 2007

Краплинка води має сферичну форму, щоб мінімізувати контакт з гідрофобною поверхнею листка.

Гідрофобний ефект (від грец. hydro — «вода» і phobos — «страх») — властивість речовин, що складаються з неполярних молекул, формувати міжмолекулярні агрегати у водному середовищі і аналогічні цьому еферту внутрішньо- та міжмолекулярні взаємодії[1][2]. На макроскопічному рівні гідрофобний ефект очевидний, коли змішані олія і вода формують окремі шари, або коли вода збирається у краплинки на гідрофобних поверхнях, наприклад поверхні воску. На молекулярному рівні гідрофобний ефект є важливою силою, що у великій мірі відповідає за утворення біологічних структур, зокрема згортання білків, міжбілкові взаємодії, утворення ліпідних мембран, структуру нуклеїнових кислот і взаємодію білків з малими молекулами.

Згідно солвофобної теорії зворотньої фазової хроматографії (RPC), гідрофобний ефект викликається втратою водневих зв'язків і вищою вартістю ентропії формування западини молекулами розчинника навколо неполярних молекул[3]. Ці втрати можна мінімізувати, збираючи неполярні молекули разом.

Примітки

  1. International Union of Pure and Applied Chemistry. "hydrophobic interaction". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
  2. Interfaces and the driving force of hydrophobic assembly Nature, Volume 437, Issue 7059, pp. 640—647 (2005)
  3. Csaba Horvath і інші в J.Chromatogr., 125 (1976) 129—156.