Відмінності між версіями «Купрум сульфат»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[неперевірена версія][неперевірена версія]
(доповнення)
Рядок 26: Рядок 26:
 
}}
 
}}
 
| поле3 = {{Речовина Небезпеки
 
| поле3 = {{Речовина Небезпеки
  +
| ГДК = 1 мг/м<sup>3</sup> робоча зона</br>1 мг/м<sup>3</sup> водойми</br>1 мкг/м<sup>3</sup> водойми рибних господарств (по міді{{sfn|Перепелиця О.П.|1997}})
| ГДК =
 
| ГДК_США = 1 мг/м<sup>3</sup> ( по міді )
+
| ГДК_США =
 
| ЛД50 = 300 мг/кг
 
| ЛД50 = 300 мг/кг
 
| MSDS =
 
| MSDS =
Рядок 58: Рядок 58:
 
Добре розчиняється у воді. З водного [[розчин]]у кристалізується у вигляді [[кристалогідрат]]у CuSO<sub>4</sub> • 5H<sub>2</sub>O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96°C в рівновазі з водним розчином перебуває тригідрат : CuSO<sub>4</sub> • 3H<sub>2</sub>O.
 
Добре розчиняється у воді. З водного [[розчин]]у кристалізується у вигляді [[кристалогідрат]]у CuSO<sub>4</sub> • 5H<sub>2</sub>O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96°C в рівновазі з водним розчином перебуває тригідрат : CuSO<sub>4</sub> • 3H<sub>2</sub>O.
   
Кристалогідрат зневоднюється прогріванням в мілкому керамічному посуді (з побутових предметів для цього може підійти керамічна підставка під вазони або миска для тварин) при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу).
+
Кристалогідрат зневоднюється прогріванням в мілкому керамічному посуді (з побутових предметів для цього може підійти керамічна підставка під вазони або миска для тварин) при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним купрум сульфатом вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в [[ексикатор]]і над іншими поглиначами води при звичайній температурі.
   
 
Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів , наприклад залізом :
 
Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів , наприклад залізом :
Рядок 69: Рядок 69:
 
== Див. також ==
 
== Див. також ==
 
* [[Сульфати]]
 
* [[Сульфати]]
  +
  +
== Примітки ==
  +
{{reflist}}
   
 
== Джерела ==
 
== Джерела ==
 
* Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968
 
* Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968
 
* {{МГЕ|nocat=1}}
 
* {{МГЕ|nocat=1}}
  +
* {{книга|автор= Перепелиця О.П.(укладач)|частина= |посилання частина= |заголовок=Властивості та екологічний вплив хімічних елементів |посилання= |відповідальний=Під ред. В.В. Скопенка |видання= |місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вентурі" |рік=1997 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= |ref=Перепелиця О.П.}}
   
 
[[Категорія:Сульфати]]
 
[[Категорія:Сульфати]]

Версія за 09:08, 14 березня 2016

Купрум сульфат
Copper sulfate.jpg
Copper sulfate anhydrous.jpg
Систематична назва Купрум(II) сульфат
Інші назви Мідний купорос
Ідентифікатори
Номер CAS 7758-98-7
PubChem 24462
Номер EINECS 231-847-6
DrugBank 06778
KEGG C18713
ChEBI 23414
RTECS GL8800000
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI 1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Гмеліна 8294
Властивості
Молекулярна формула CuSO4
CuSO4·5H2O
Молярна маса 159,609 г/моль
249,658
Зовнішній вигляд білий порошок або сині кристали
Густина 3,6 г/см³ ( безводний )
2,286 ( пентагідрат )
Тпл 110 °C ( зневоднення )
560°C (розклад на оксиди та кисень)
Розчинність (вода) 20,5 г/100 мл ( 20°C суха маса )
Небезпеки
ГДК (Україна) 1 мг/м3 робоча зона
1 мг/м3 водойми
1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді[1])
ЛД50 300 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Пов'язані речовини
Інші аніони CuCl2
Інші катіони FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4
ZnSO4
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Кристал сульфату міді

Сульфат міді ( англ. cuprous sulphate, англ. cupric sulphate, нім. Kupfersulfat n) - сіль міді сірчаної кислоти , в безводному стані CuSO4, біла дрібнокристалічна речовина , при поглинанні води стає синьою або блакитною.

Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO4 • 5H2O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96°C в рівновазі з водним розчином перебуває тригідрат : CuSO4 • 3H2O.

Кристалогідрат зневоднюється прогріванням в мілкому керамічному посуді (з побутових предметів для цього може підійти керамічна підставка під вазони або миска для тварин) при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним купрум сульфатом вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі.

Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів купрум сульфату вона може бути витіснена більшістю інших металів , наприклад залізом :

Fe + CuSO4Cu + FeSO4

Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.

Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді , електролітичного покриття міддю інших металів, а також у боротьбі з шкідниками сільського господарства у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина :

CuSO4+Ca(OH)2+2H2O→CaSO4·2H2O↓+Cu(OH)2↓ .

Див. також

Примітки

Джерела

  • Ф. А. Деркач "Хімія" Л. 1968
  • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
  • Перепелиця О.П.(укладач). Властивості та екологічний вплив хімічних елементів / Під ред. В.В. Скопенка. — К. : "Вентурі", 1997.