Відмінності між версіями «Металічний зв'язок»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][неперевірена версія]
(Скасовано останнє редагування (Prostoy Chel) і відновлено версію 23302940 176.108.106.24: вандалізм)
(Скасування редагування № 23302940 користувача 176.108.106.24 (обговорення))
Мітки: Скасування Скасовано
Рядок 1: Рядок 1:
 
[[Зображення:Metallic bond Zn.svg|thumb|Металічний тип зв'язку встановлюється в металах на зразок [[цинк|цинку]].]]
 
[[Зображення:Metallic bond Zn.svg|thumb|Металічний тип зв'язку встановлюється в металах на зразок [[цинк|цинку]].]]
   
'''Металі́чний зв'язо́к''' — тип хімічного зв'язку, при якому [[валентність|валентні]] [[електрон|електрони]] [[атом]]ів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними [[Атомний основ|основами]] усього [[Фізичне тіло|тіла]].
+
'''Металі́чний зв'язо́к''' — тип хімічного зв'язку, при якому [[валентність|валентні]] [[електрон|електрони]] [[атом]]ів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними [[Атомний остов|остовами]] усього [[Фізичне тіло|тіла]].
   
 
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється [[метал]], в якому позитивно заряджені [[іон]]и занурені в [[вільні електрони|електронний газ]]. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними [[Екранування заряду|екранується]] рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.
 
При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється [[метал]], в якому позитивно заряджені [[іон]]и занурені в [[вільні електрони|електронний газ]]. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними [[Екранування заряду|екранується]] рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.

Версія за 03:40, 3 червня 2020

Металічний тип зв'язку встановлюється в металах на зразок цинку.

Металі́чний зв'язо́к — тип хімічного зв'язку, при якому валентні електрони атомів делокалізуються і починають взаємодіяти з атомними остовами усього тіла.

При встановленні металічного типу зв'язку з атомів утворюється метал, в якому позитивно заряджені іони занурені в електронний газ. Незважаючи на заряджений стан іонів, взаємодія між ними екранується рухливими електронами, й не поширюється на далекі відстані.

Наявність вільних електронів визначає всю сукупність властивостей речовин у металічному стані: високу електро- і теплопровідність; позитивний температурний коефіцієнт електроопору, здатність добре відбивати світлові хвилі (що зумовлює їхній характерний блиск і непрозорість), високу пластичність (ковкість), термоелектронну емісію, явище фотоефекту, магнітні властивості та ін.

На відміну від ковалентних і іонних сполук у металах невелике число електронів одночасно зв'язує велике число атомних ядер. Успільненням валентних електронів металічний зв'язок дещо нагадує ковалентний. Проте у металів спільні електрони не належать окремим парам атомів, вони повністю делокалізовані. Цим пояснюється відсутність просторової напрямленості та насичуваності металічного зв'язку. Делокалізація валентних електронів є наслідком багатоцентрового характеру металічного зв'язку й причиною високої електро- та теплопровідності металів.

Отже, металічний зв'язок є багатоцентровим хімічним зв'язком з дефіцитом електронів і базується на узагальненні зовнішніх електронів атомів. Тому він характерний лише для конденсованого стану речовини. У газуватому стані атоми всіх речовин, у тому числі й металів, зв'язані між собою тільки ковалентним зв'язком.

Більшість металів утворює одну з наступних високосиметричних ґраток зі щільною упаковкою атомів: кубічну об'ємно центровану, кубічну гранецентровану і гексагональну. У кубічній об'ємно центрованій ґратці атоми розташовані у вершинах куба і один атом в центрі обсягу куба. Кубічну об'ємно центровану ґратку мають метали: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba та інші. У кубічній гранецентрованій ґратці атоми розташовані у вершинах куба і в центрі кожної грані. Ґратки такого типу мають метали: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co та інші. У гексагональній ґратці атоми розташовані у вершинах і центрі шестигранних основ призми, а три атоми - у середній площині призми. Таку упаковку атомів мають метали: : Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca та інші. Вільно рухомі електрони зумовлюють високу електро- і теплопровідність. Речовини, для яких властивий металічний зв'язок, часто поєднують міцність з пластичністю, тому що при зміщенні атомів один щодо одного не відбувається розриву зв'язків.

Див. також

Джерела

  • Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім.. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • УГАТУ. Теория по химии для ВУЗов. [1]