Відмінності між версіями «Молекулярна орбіталь»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[неперевірена версія][перевірена версія]
Рядок 1: Рядок 1:
[[File:Formaldehyde-LUMO-transparent-3D-balls.png|thumb| Одна з молекулярних орбіталей (LUMO) [[формальдегід]]у]]
+
[[Файл:Formaldehyde-LUMO-transparent-3D-balls.png|thumb| Одна з молекулярних орбіталей (LUMO) [[формальдегід]]у]]
'''Молекулярна орбіталь''' — наближена [[хвильова функція]] електронів молекули, утворена [[суперпозиція|суперпозицією]] [[атомна орбіталь|атомних орбіталей]] різних атомів.
+
'''Молекулярна орбіталь''' — наближена [[хвильова функція]] електронів молекули, утворена [[суперпозиція|суперпозицією]] [[атомна орбіталь|атомних орбіталей]] різних атомів.
   
 
Електронний стан, який описується молекулярною орбіталлю, делокалізований у межах усієї молекули.
 
Електронний стан, який описується молекулярною орбіталлю, делокалізований у межах усієї молекули.
   
Зазвичай хвильова функція молекули шукається у вигляді [[детермінант Слейтера|детермінанта Слейтера]], утвореного із молекулярних орбіталей із невідомими коефіцієнтами. Коефіцієнти знаходяться із розв'язку [[рівняння Шредінгера]] одним із методів [[квантова механіка|квантової механіки]], наприклад, [[варіаційний метод|варіаційним методом]], одним з яких є [[метод Гартрі — Фока]].
+
Зазвичай хвильова функція молекули шукається у вигляді [[детермінант Слейтера|детермінанта Слейтера]], утвореного із молекулярних орбіталей із невідомими коефіцієнтами. Коефіцієнти знаходяться із розв'язку [[рівняння Шредінгера]] одним із методів [[квантова механіка|квантової механіки]], наприклад, [[варіаційний метод|варіаційним методом]], одним з яких є [[метод Гартрі — Фока]].
   
 
== Вища ЗМО та Нижча ВМО ==
 
== Вища ЗМО та Нижча ВМО ==
[[File:Molecule HOMO-LUMO diagram.svg|thumb|Схематичне зображення HOMO та LUMO]]
+
[[Файл:Molecule HOMO-LUMO diagram.svg|thumb|Схематичне зображення HOMO та LUMO]]
В основному стані молекули її електрони заповнюють всі орбіталі з найменшими енергіями. Ту орбіталь, яка серед заповнених в основному стані має найбільшу енергію, зазвичай в літературі позначається абревіатурою ВЗМО (вища зайнята молекулярна орбіталь) або частіше англійською абревіатурою HOMO (highest occupied molecular orbital - найвища заповнена молекулярна орбіталь).
+
В основному стані молекули її електрони заповнюють всі орбіталі з найменшими енергіями. Ту орбіталь, яка серед заповнених в основному стані має найбільшу енергію, зазвичай в літературі позначається абревіатурою ВЗМО (вища зайнята молекулярна орбіталь) або частіше англійською абревіатурою HOMO (highest occupied molecular orbital — найвища заповнена молекулярна орбіталь).
   
Наступна за енергією орбіталь називається НВМО (нижча вільна молекулярна орбіталь) або LUMO (lowest unoccupied molecular orbital — найнижча незаповнена молекулярна орбіталь).
+
Наступна за енергією орбіталь називається НВМО (найнижча вакантна молекуляpна орбiталь) або LUMO (lowest unoccupied molecular orbital — найнижча незаповнена молекулярна орбіталь). НВМО — повнiстю чи частково вакантна молекулярна орбiталь, що має
  +
найнижчу енергiю з усiх незаселених орбiталей хімiчної частинки. Її енергія отримується при розрахунках методом молекулярних орбіталей і представляє спорідненість до електрона даної молекулярної частинки, а також може характеризувати реактивність такої частинки як електрофілу.
  +
  +
== Джерела ==
  +
* Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
   
 
== Посилання ==
 
== Посилання ==

Версія за 18:05, 21 серпня 2015

Одна з молекулярних орбіталей (LUMO) формальдегіду

Молекулярна орбіталь — наближена хвильова функція електронів молекули, утворена суперпозицією атомних орбіталей різних атомів.

Електронний стан, який описується молекулярною орбіталлю, делокалізований у межах усієї молекули.

Зазвичай хвильова функція молекули шукається у вигляді детермінанта Слейтера, утвореного із молекулярних орбіталей із невідомими коефіцієнтами. Коефіцієнти знаходяться із розв'язку рівняння Шредінгера одним із методів квантової механіки, наприклад, варіаційним методом, одним з яких є метод Гартрі — Фока.

Вища ЗМО та Нижча ВМО

Схематичне зображення HOMO та LUMO

В основному стані молекули її електрони заповнюють всі орбіталі з найменшими енергіями. Ту орбіталь, яка серед заповнених в основному стані має найбільшу енергію, зазвичай в літературі позначається абревіатурою ВЗМО (вища зайнята молекулярна орбіталь) або частіше англійською абревіатурою HOMO (highest occupied molecular orbital — найвища заповнена молекулярна орбіталь).

Наступна за енергією орбіталь називається НВМО (найнижча вакантна молекуляpна орбiталь) або LUMO (lowest unoccupied molecular orbital — найнижча незаповнена молекулярна орбіталь). НВМО — повнiстю чи частково вакантна молекулярна орбiталь, що має найнижчу енергiю з усiх незаселених орбiталей хімiчної частинки. Її енергія отримується при розрахунках методом молекулярних орбіталей і представляє спорідненість до електрона даної молекулярної частинки, а також може характеризувати реактивність такої частинки як електрофілу.

Джерела

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет — Донецьк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0

Посилання

  • Szabo A., Ostlund N. S. Modern Quantum Chemistry: Introduction to Advanced Electronic Structure Theory / Attila Szabo, Neil S. Ostlund. — Mineola, N. Y. : Dover Publications, 1996. — 864 p. — ISBN 978-0486691862.
  • Ластухін Ю. О., Воронов С. А. Органічна хімія. — Вид. 2-ге, перероб. і доп. — Львів : Центр Європи, 2001. — ISBN 966-7022-19-6.