Необоротні реакції: відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][очікує на перевірку]
Немає опису редагування
м (заміна на відповідний шаблон)
 
(Не показано 3 проміжні версії 3 користувачів)
Рядок 1: Рядок 1:
'''Необоро́тні реа́кції''' — [[хімічні реакції]], які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті [[речовина|речовини]] без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин:
'''Необоро́тні реа́кції''' — [[хімічні реакції]], які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті [[речовина|речовини]] без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин:Реакції в природі:
: Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓
: Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓
: NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
: NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑
Рядок 5: Рядок 5:
Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити [[хімічна рівновага|рівновагу]] будь-якої реакції.
Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити [[хімічна рівновага|рівновагу]] будь-якої реакції.
Відповідно до [[Вільна енергія Гіббза#Енергія Гіббза і напрям ходу реакції|рівняння енергії Гіббса]] необоротні процеси відбуваються із зменшенням [[Ентальпія|ентальпії]] і збільшенням [[Ентропія|ентропії]]. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку.
Відповідно до [[Вільна енергія Гіббза#Енергія Гіббза і напрям ходу реакції|рівняння енергії Гіббса]] необоротні процеси відбуваються із зменшенням [[Ентальпія|ентальпії]] і збільшенням [[Ентропія|ентропії]]. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку.

== Див. також ==
== Див. також ==
* [[Оборотні реакції]]
* [[Оборотні реакції]]
== Джерела ==
== Джерела ==
* ''В.&nbsp;В.&nbsp;Григор'єва, В.&nbsp;М.&nbsp;Самійленко, А.&nbsp;М.&nbsp;Сич.'' Загальна Хімія.&nbsp;— {{comment|К.|Київ}} : Вища школа, 1991.&nbsp;— С. 124.&nbsp;— ISBN 5-11-003667-5.
* ''В.&nbsp;В.&nbsp;Григор'єва, В.&nbsp;М.&nbsp;Самійленко, А.&nbsp;М.&nbsp;Сич.'' Загальна Хімія.&nbsp;— {{К.}} : Вища школа, 1991.&nbsp;— С. 124.&nbsp;— ISBN 5-11-003667-5.
{{phys-chem-stub}}
{{phys-chem-stub}}
[[Категорія:Хімічні реакції]]
[[Категорія:Хімічні реакції]]

Поточна версія на 17:38, 21 липня 2021

Необоро́тні реа́кції — хімічні реакції, які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті речовини без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин:Реакції в природі:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити рівновагу будь-якої реакції. Відповідно до рівняння енергії Гіббса необоротні процеси відбуваються із зменшенням ентальпії і збільшенням ентропії. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку.

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]

  • В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. Загальна Хімія. — К. : Вища школа, 1991. — С. 124. — ISBN 5-11-003667-5.