Необоротні реакції: відмінності між версіями
Перейти до навігації
Перейти до пошуку
| [перевірена версія] | [очікує на перевірку] |
Немає опису редагування |
м (заміна на відповідний шаблон) |
||
| (Не показано 3 проміжні версії 3 користувачів) | |||
| Рядок 1: | Рядок 1: | ||
'''Необоро́тні реа́кції''' — [[хімічні реакції]], які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті [[речовина|речовини]] без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин: |
'''Необоро́тні реа́кції''' — [[хімічні реакції]], які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті [[речовина|речовини]] без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин:Реакції в природі: |
||
: Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓ |
: Ba(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → HClO<sub>2</sub> + BaSO<sub>4</sub>↓ |
||
: NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ |
: NaHCO<sub>3</sub> + CH<sub>3</sub>COOH → CH<sub>3</sub>COONa + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub>↑ |
||
| Рядок 5: | Рядок 5: | ||
Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити [[хімічна рівновага|рівновагу]] будь-якої реакції. |
Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити [[хімічна рівновага|рівновагу]] будь-якої реакції. |
||
Відповідно до [[Вільна енергія Гіббза#Енергія Гіббза і напрям ходу реакції|рівняння енергії Гіббса]] необоротні процеси відбуваються із зменшенням [[Ентальпія|ентальпії]] і збільшенням [[Ентропія|ентропії]]. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку. |
Відповідно до [[Вільна енергія Гіббза#Енергія Гіббза і напрям ходу реакції|рівняння енергії Гіббса]] необоротні процеси відбуваються із зменшенням [[Ентальпія|ентальпії]] і збільшенням [[Ентропія|ентропії]]. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку. |
||
== Див. також == |
== Див. також == |
||
* [[Оборотні реакції]] |
* [[Оборотні реакції]] |
||
== Джерела == |
== Джерела == |
||
* ''В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич.'' Загальна Хімія. — {{ |
* ''В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич.'' Загальна Хімія. — {{К.}} : Вища школа, 1991. — С. 124. — ISBN 5-11-003667-5. |
||
{{phys-chem-stub}} |
{{phys-chem-stub}} |
||
[[Категорія:Хімічні реакції]] |
[[Категорія:Хімічні реакції]] |
||
Поточна версія на 17:38, 21 липня 2021
Необоро́тні реа́кції — хімічні реакції, які відбуваються лише в одному напрямку і при яких узяті речовини без залишку перетворюються на продукти реакції, які не реагують між собою за даних умов. Такі реакції супроводжуються, зокрема, утворенням малодисоціюючих сполук, випадінням осаду, утворенням газуватих речовин:Реакції в природі:
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → HClO2 + BaSO4↓
- NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2↑
Однак при зміні умов протікання реакції теоретично можливо змістити рівновагу будь-якої реакції. Відповідно до рівняння енергії Гіббса необоротні процеси відбуваються із зменшенням ентальпії і збільшенням ентропії. Це означає, що для необортніх хімічних реакції енергія Гіббса за будь-яких умов (концентрація реагуючих речовин і температура) завжди матиме від'ємне значення і реакція відбуватиметься тільки в одному напрямку.
Див. також[ред. | ред. код]
Джерела[ред. | ред. код]
- В. В. Григор'єва, В. М. Самійленко, А. М. Сич. Загальна Хімія. — К. : Вища школа, 1991. — С. 124. — ISBN 5-11-003667-5.
|
Це незавершена стаття з фізичної хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |