Відмінності між версіями «Рівняння Арреніуса»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][перевірена версія]
Рядок 15: Рядок 15:
 
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь [[Хімічна кінетика|хімічної кінетики]], а [[енергія активації]] — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
 
Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь [[Хімічна кінетика|хімічної кінетики]], а [[енергія активації]] — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.
 
==Модифіковане рівняння Арреніуса==
 
==Модифіковане рівняння Арреніуса==
  +
Рівняння Арренiуса, в якому предекспонентний фактор пропорційний до T<sup>n</sup>, де T термодинамічна температура, n — емпірична стала:
  +
  +
k= BT<sup>n</sup>exp(E<sub>a</sub>/RT),
  +
  +
де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, E<sub>a</sub> — енергія активації, R — газова стала.
  +
 
== Див. також ==
 
== Див. також ==
 
*[[Активаційний закон дифузії]]
 
*[[Активаційний закон дифузії]]

Версія за 06:02, 14 грудня 2015

Рівняння Арреніуса встановлює залежність константи швидкості хімічної реакції від температури .

Основне рівняння Арреніуса

Згідно з простою моделлю зіткнень хімічна реакція між двома вихідними речовинами може проходити тільки в результаті зіткнення молекул цих речовин. Але не кожне зіткнення призводить до хімічної реакції. Необхідно подолати певний енергетичний бар'єр, щоб молекули почали реагувати одна з одною. Тобто молекули повинні володіти певною мінімальною енергією (енергією активації ), щоб подолати цей бар'єр. З розподілу Больцмана для кінетичної енергії відомо, що число молекул, які мають енергію , пропорційно . В результаті швидкість хімічної реакції описується рівнянням, яке було отримане шведським хіміком Сванте Арреніусом емпіричним шляхом:

де характеризує частоту зіткнень реагуючих молекул,  — універсальна газова стала.

Строго кажучи, залежить від температури, але ця залежність достатньо повільна:

Оцінки цього параметру показують, що зміна температури в діапазоні від 200 °C до 300 °C приводить до зміни частоти зіткнень на 10 %.

Рівняння Арреніуса стало одним з основних рівнянь хімічної кінетики, а енергія активації — важлива характеристикою реакційної здатності речовин.

Модифіковане рівняння Арреніуса

Рівняння Арренiуса, в якому предекспонентний фактор пропорційний до Tn, де T термодинамічна температура, n — емпірична стала:

k= BTnexp(Ea/RT),

де k — константа швидкості реакції, B — незалежна від температури стала, Ea — енергія активації, R — газова стала.

Див. також