Відмінності між версіями «Рівняння Дітерічі»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][перевірена версія]
м (Вилучення 5 інтервікі, відтепер доступних на Вікіданих: d:q230907)
 
Рядок 32: Рядок 32:
 
[[Категорія:Термодинаміка]]
 
[[Категорія:Термодинаміка]]
 
[[Категорія:Гази]]
 
[[Категорія:Гази]]
 
[[de:Zustandsgleichung von Dieterici]]
 
[[fr:Gaz de Dieterici]]
 
[[hu:Dieterici-egyenlet]]
 
[[ja:ディーテリチの状態方程式]]
 
[[ru:Уравнение Дитеричи]]
 

Поточна версія на 06:45, 28 березня 2013

Рівня́ння Дітерічі — рівняння стану, що зв'язує основні термодинамічні величини в газі. Використовується поряд з поширенішим рівнянням Ван дер Ваальса для опису реальних газів, в яких частинки мають кінцеві розміри і взаємодіють між собою.

Запропонував і теоретично обґрунтував у 1898 році Конрад Дітерічі (нім. Conrad Dieterici), (1858-1929).

У записі для одного моля газу рівняння зустрічається у двох різних варіантах:

або

де

  •  — тиск;
  •  — молярний об'єм;
  •  — абсолютна температура;
  •  — універсальна газова стала;
  •  — стала (різна для різних речовин), характеризує взаємне притягування молекул;
  •  — стала (різна для різних речовин), пов'язана з розмірами молекул, характеризує взаємне відштовхування молекул.

Обидва рівняння є напівемпіричними. Вони переходять в рівняння стану ідеального газу в границі великих молярних об'ємів, а за умов b << V; a << RTV перше рівняння перетворюється у рівняння Ван дер Ваальса.

Перше рівняння Дітерічі для помірних тисків значно краще за рівняння Ван дер Ваальса описує реальний газ, але воно зовсім непридатне для великих тисків.

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]