Фосфати: відмінності між версіями

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][очікує на перевірку]
м (Відкинуто редагування Sanya3 (обговорення) до зробленого Олег.Н)
(Виправлено джерел: 4; позначено як недійсні: 0.) #IABot (v2.0.8.6)
 
(Не показані 5 проміжних версій 2 користувачів)
Рядок 6: Рядок 6:
Першу з цих солей називають дигідрогенфосфатом натрію, другу — гідрогенфосфатом натрію, а третю — нормальним (середнім) фосфатом натрію.
Першу з цих солей називають дигідрогенфосфатом натрію, другу — гідрогенфосфатом натрію, а третю — нормальним (середнім) фосфатом натрію.


Дигідрогенфосфати металів у воді розчиняються добре. Усі нормальні фосфати, за винятком фосфатів натрію, калію і амонію, у воді нерозчинні. Гідрофосфати за своєю розчинністю у воді займають проміжне місце між дигідрофосфатами і нормальними фосфатами. Але малорозчинні у воді гідрофосфати та нерозчинні нормальні фосфати легко розчиняються навіть у слабких органічних кислотах.
Дигідрогенфосфати металів у воді розчиняються добре. Усі нормальні фосфати, за винятком фосфатів натрію, калію і амонію, у воді нерозчинні. Гідрофосфати за своєю розчинністю у воді займають проміжне місце між дигідрофосфатами та нормальними фосфатами. Але малорозчинні у воді гідрофосфати та нерозчинні нормальні фосфати легко розчиняються навіть у слабких органічних кислотах.


До [[мінерал]]ів фосфатів належать: [[апатит]], [[бірюза]], [[монацит]], [[фосфорити]] тощо.
До [[мінерал]]ів фосфатів належать: [[апатит]], [[бірюза]], [[монацит]], [[фосфорити]] тощо.

== Екологічні аспекти ==
Фосфати, що потрапляють у навколишнє середовище, поряд з деякими іншими речовинами призводять до [[Евтрофікація|евтрофікації]] водойм.<ref>{{Cite web |url=http://toxics.usgs.gov/definitions/eutrophication.html |title=Eutrophication Definition Page |accessdate=13 січня 2022 |archive-date=26 квітня 2016 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160426110548/http://toxics.usgs.gov/definitions/eutrophication.html }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.nature.com/scitable/knowledge/library/eutrophication-causes-consequences-and-controls-in-aquatic-102364466 |title=Eutrophication: Causes, Consequences, and Controls in Aquatic Ecosystems {{!}} Learn Science at Scitable |accessdate=13 січня 2022 |archive-date=31 грудня 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211231060823/https://www.nature.com/scitable/knowledge/library/eutrophication-causes-consequences-and-controls-in-aquatic-102364466/ }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.wri.org/our-work/project/eutrophication-and-hypoxia/about-eutrophication |title=About Eutrophication {{!}} World Resources Institute |accessdate=13 січня 2022 |archive-date=11 грудня 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211211084740/https://www.wri.org/our-work/project/eutrophication-and-hypoxia/about-eutrophication }}</ref> Суперечки використання фосфатів у пральних порошках ведуться з 1970-х років,<ref>{{Cite web|url=http://www.colorado.edu/conflict/full_text_search/AllCRCDocs/94-54.htm|title=Historical Perspecitve Of The Phosphate Detergent Conflict|accessdate=2015-10-02|archiveurl=https://web.archive.org/web/20100528155811/http://www.colorado.edu/conflict/full_text_search/AllCRCDocs/94-54.htm|archivedate=2010-05-28|deadlink=yes}}</ref> таке їх застосування заборонено у багатьох країнах. З початку 2010-х років у країнах [[Європейський Союз|Європейського Союзу]] поступово вводяться обмеження використання фосфатів у побутових пральних порошках лише на рівні трохи більш як 0,3—0,5 г фосфору на цикл прання.<ref>{{Cite web |url=http://www.ewa-online.eu/issue-26-may-2012.html?file=tl_files%2F_media%2Fcontent%2Fdocuments_pdf%2FPublications%2FNewsletter%2F2012%2FNewsletter_26_2012%2F2_EWA-Newsletter_26-2012_EU-wide-ban-on-phosphates.pdf |title=EU-wide ban on phosphates in household detergents adopted |accessdate=5 квітня 2022 |archive-date=13 січня 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220113115226/https://www.ewa-online.eu/issue-26-may-2012.html?file=tl_files%2F_media%2Fcontent%2Fdocuments_pdf%2FPublications%2FNewsletter%2F2012%2FNewsletter_26_2012%2F2_EWA-Newsletter_26-2012_EU-wide-ban-on-phosphates.pdf }}</ref> Крім [[Добрива|добрив]] та пральних порошків, антропогенним джерелом фосфатів у навколишньому середовищі є необроблені стічні води.


== Див. також ==
== Див. також ==
Рядок 17: Рядок 20:
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |заголовок=Хімія |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 }}
* {{книга|автор=Деркач Ф. А. |заголовок=Хімія |відповідальний= |видання= |місце=Львів |видавництво=Львівський університет |рік=1968 |том= |сторінки= |сторінок=312 }}
* {{ГЕС}}
* {{ГЕС}}
== Посилання ==
* {{УСЕ-4|[http://slovopedia.org.ua/29/53412/23048.html Фосфати]}}


== Примітки ==
{{chem-stub}}
{{chem-stub}}



Поточна версія на 02:32, 5 квітня 2022

Фосфат керченіт на поштовій марці, 2009

Фосфа́ти — солі фосфатної кислоти. Оскільки фосфатна кислота є триосновною, від неї походять три ряди солей, наприклад:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Першу з цих солей називають дигідрогенфосфатом натрію, другу — гідрогенфосфатом натрію, а третю — нормальним (середнім) фосфатом натрію.

Дигідрогенфосфати металів у воді розчиняються добре. Усі нормальні фосфати, за винятком фосфатів натрію, калію і амонію, у воді нерозчинні. Гідрофосфати за своєю розчинністю у воді займають проміжне місце між дигідрофосфатами та нормальними фосфатами. Але малорозчинні у воді гідрофосфати та нерозчинні нормальні фосфати легко розчиняються навіть у слабких органічних кислотах.

До мінералів фосфатів належать: апатит, бірюза, монацит, фосфорити тощо.

Екологічні аспекти[ред. | ред. код]

Фосфати, що потрапляють у навколишнє середовище, поряд з деякими іншими речовинами призводять до евтрофікації водойм.[1][2][3] Суперечки використання фосфатів у пральних порошках ведуться з 1970-х років,[4] таке їх застосування заборонено у багатьох країнах. З початку 2010-х років у країнах Європейського Союзу поступово вводяться обмеження використання фосфатів у побутових пральних порошках лише на рівні трохи більш як 0,3—0,5 г фосфору на цикл прання.[5] Крім добрив та пральних порошків, антропогенним джерелом фосфатів у навколишньому середовищі є необроблені стічні води.

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]

Посилання[ред. | ред. код]

Примітки[ред. | ред. код]

  1. Eutrophication Definition Page. Архів оригіналу за 26 квітня 2016. Процитовано 13 січня 2022. 
  2. Eutrophication: Causes, Consequences, and Controls in Aquatic Ecosystems | Learn Science at Scitable. Архів оригіналу за 31 грудня 2021. Процитовано 13 січня 2022. 
  3. About Eutrophication | World Resources Institute. Архів оригіналу за 11 грудня 2021. Процитовано 13 січня 2022. 
  4. Historical Perspecitve Of The Phosphate Detergent Conflict. Архів оригіналу за 28 травня 2010. Процитовано 2 жовтня 2015. 
  5. EU-wide ban on phosphates in household detergents adopted. Архів оригіналу за 13 січня 2022. Процитовано 5 квітня 2022.