Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[неперевірена версія][перевірена версія]
(Створена сторінка: {{Речовина | назва = Хлорид міді(II) | інші_назви = Хлорна мідь | зображення = Tolbachite-3D-balls.png | з...)
 
(оформлення, категоризація)
Рядок 1: Рядок 1:
 
{{Речовина
 
{{Речовина
| назва = Хлорид міді(II)
+
| назва =
  +
| назва_IUPAC = купрум(II) хлорид
| інші_назви = Хлорна мідь
+
| інші_назви = хлорна мідь
 
| зображення = Tolbachite-3D-balls.png
 
| зображення = Tolbachite-3D-balls.png
 
| зображення2 = Copper(II) chloride.jpg
 
| зображення2 = Copper(II) chloride.jpg
| систематична_назва = Міді(II) хлорид
+
| систематична_назва = міді(II) хлорид
 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
 
| поле1 = {{Речовина Ідентифікатори
 
| абревіатури =
 
| абревіатури =
| номер_CAS = 7447-39-4<br/>10125-13-0
+
| номер_CAS = 7447-39-4
 
| PubChem = 24014
 
| PubChem = 24014
 
| назва_MeSH =
 
| назва_MeSH =
Рядок 13: Рядок 14:
 
}}
 
}}
 
| поле2 = {{Речовина Властивості
 
| поле2 = {{Речовина Властивості
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O (дигідрат)
+
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>
 
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
 
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жоито-коричневий твердий (безводний)<br/>зелено-синій твердий (дигідрат)
+
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)
| густина = 3,386 г/см³(безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
+
| густина = 3,386 г/см³ (безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
| температура_плавлення = 498 °C (безводний)<br/> ~110°C зневоднення (дигідрат)
+
| температура_плавлення = 498&nbsp;°C (безводний)<br/> ~110&nbsp;°C зневоднення (дигідрат)
| температура_кипіння = 993°C (безводний , з розкладом)
+
| температура_кипіння = 993&nbsp;°C (безводний, із розкладанням)
| розчинність = 70,6 г/100 мл (0°C)<br/>75,7 г/100 мл (25°C)<br/>107,9 г/100 мл (100°C)
+
| розчинність = 70,6 г/100 мл (0&nbsp;°C)<br/>75,7 г/100 мл (25&nbsp;°C)<br/>107,9 г/100 мл (100&nbsp;°C){{sfn|Никольский|1966|p=}}
 
| розчинність1 =
 
| розчинність1 =
 
| розчинник1 =
 
| розчинник1 =
Рядок 49: Рядок 50:
 
}}
 
}}
 
}}
 
}}
  +
'''Хлори́д мі́ді(II)'''&nbsp;— [[неорганічна сполука]] складу CuCl<sub>2</sub>. За звичайних умов є жовто-коричневим попрошком, добре розчинним у воді. При поглинанні види перетворюється на зелено-сині кристали (утворення [[кристалогідрат]]у CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O), зворотній процес відбувається при температурі ~110&nbsp;°C.
'''Хлорид міді(II)''' - зелено-сині кристали ( кристалогідрат ) , добре розчинні в воді . При температурі ~110°C втрачає кристалізаційну воду перетворюючись на жовто коричневий порошок . Розчин має окислювальрі властивості :
 
  +
: CuCl<sub>2</sub>+Cu→2CuCl
 
  +
== Фізичні властивості ==
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат , при цьому використовується за-звичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом ( [[Купрум сульфат|купрум сульфатом]] ) . Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів ( розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий ) тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl , який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окислення в зелений крлір . Виділити із суміші кухонної солі з мідрим купоросом CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією :
 
 
В невеликій кількості води при 100&nbsp;°C розчиняється до насичення по міді (нерозчинений залишок стає забарвленим) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30&nbsp;°C (розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (безводного в цьму температурному діапазоні) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.
: CuSO<sub>4</sub>+2NaCl→CuCl<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
 
  +
В невеликій кількості води при 100°C розчиняється до насичення по міді ( нерозчинений залишок стає забарвленим ) стехіометрична суміш солей , розчин зливають і охолоджують приблизно до 30°C ( розчинність Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ( безводного в цьму температурному діапазоні ) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає ) при цьому викристалізується частина CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O , відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші .
 
  +
== Хімічні властивості ==
  +
Розчин має окислювальні властивості:
 
: CuCl<sub>2</sub> + Cu → 2CuCl
 
Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші [[кухонна сіль|кухонної солі]] з [[мідний купорос|мідним купоросом]] CuSO4·5H<sub>2</sub>O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl<sup>-</sup> іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O можна обмінною кристалізацією:
 
: CuSO<sub>4</sub> + 2NaCl → CuCl<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
  +
  +
== Примітки ==
  +
{{reflist}}
  +
 
== Джерела ==
 
== Джерела ==
  +
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1966 |том=1 |сторінки= |сторінок=1071 |isbn= |ref=Никольский}} {{ref-ru}}
# Справочник химика 1 том М.Л.,"Химия" ( залежність розчинності від температури ).
 
  +
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
# Справочник химика 2 том М.Л. "Химия"( основні характеристики індивідуальних хімічних речовин ( рік видання в даному випадку не важливий)).
 
  +
  +
{{inorganic-compound-stub}}
  +
  +
[[Категорія:Сполуки міді]]
  +
[[Категорія:Хлориди|М]]

Версія за 08:12, 7 січня 2016

Хлорид міді(II)
Tolbachite-3D-balls.png
Copper(II) chloride.jpg
Систематична назва міді(II) хлорид
Інші назви хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-39-4
PubChem 24014
Номер EINECS 231-210-2
DrugBank 09131
ChEBI 49553
RTECS GL7000000
SMILES
Cl[Cu]Cl
InChI
InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна 8128168
Номер Гмеліна 9300
Властивості
Молекулярна формула CuCl2
CuCl2
Молярна маса 134,45 г/моль (безводний)
170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд жовто-коричневий порошок (безводний)
зелено-сині кристали (дигідрат)
Густина 3,386 г/см³ (безводний)
2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл 498 °C (безводний)
~110 °C зневоднення (дигідрат)
Ткип 993 °C (безводний, із розкладанням)
Розчинність (вода) 70,6 г/100 мл (0 °C)
75,7 г/100 мл (25 °C)
107,9 г/100 мл (100 °C)[1]
Небезпеки
Класифікація ЄС Не описаний
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Температура спалаху Не горить
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д мі́ді(II) — неорганічна сполука складу CuCl2. За звичайних умов є жовто-коричневим попрошком, добре розчинним у воді. При поглинанні види перетворюється на зелено-сині кристали (утворення кристалогідрату CuCl2·2H2O), зворотній процес відбувається при температурі ~110 °C.

Фізичні властивості

В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (нерозчинений залишок стає забарвленим) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C (розчинність Na2SO4 (безводного в цьму температурному діапазоні) при цьому зростає , при сильнішому охолодженні знову падає) при цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.

Хімічні властивості

Розчин має окислювальні властивості:

CuCl2 + Cu → 2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:

CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4

Примітки

Джерела

  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1071 с. (рос.)
  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)