Відмінності між версіями «Хлорид міді(II)»

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
[перевірена версія][неперевірена версія]
м (оформлення)
Рядок 16: Рядок 16:
 
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O
 
| формула = CuCl<sub>2</sub><br/>CuCl<sub>2</sub>•2H<sub>2</sub>O
 
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
 
| молярна_маса = 134,45 г/моль (безводний)<br/> 170,48 г/моль (дигідрат)
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)
+
| зовнішній_вигляд = жовто-коричневий або жовтий порошок (безводний)<br/>зелено-сині кристали (дигідрат)
 
| густина = 3,386 г/см³ (безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
 
| густина = 3,386 г/см³ (безводний)<br/>2,51 г/см³ (дигідрат)
| температура_плавлення = 498&nbsp;°C (безводний)<br/> ~110&nbsp;°C зневоднення (дигідрат)
+
| температура_плавлення = 630&nbsp;°C {{sfn|Анорганикум|1984|p=}}(безводний)<br/> ~110&nbsp;°C зневоднення (дигідрат)
| температура_кипіння = 993&nbsp;°C (безводний, із розкладанням)
+
| температура_кипіння = 655&nbsp;°C{{sfn|Анорганикум|1984|p=}}
 
| розчинність = 69,2 г/100 мл (0&nbsp;°C)<br/>76,4 г/100 мл (25&nbsp;°C)<br/>110,5 г/100 мл (100&nbsp;°C){{sfn|Никольский|1965|p=}}<br/>( в перерахунку на безводний )
 
| розчинність = 69,2 г/100 мл (0&nbsp;°C)<br/>76,4 г/100 мл (25&nbsp;°C)<br/>110,5 г/100 мл (100&nbsp;°C){{sfn|Никольский|1965|p=}}<br/>( в перерахунку на безводний )
 
| розчинність1 =
 
| розчинність1 =
Рядок 50: Рядок 50:
 
}}
 
}}
 
}}
 
}}
'''Хлори́д мі́ді(II)'''&nbsp;— [[неорганічна сполука]] складу CuCl<sub>2</sub>. За звичайних умов є жовто-коричневим попрошком, добре розчинним у воді. При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення [[кристалогідрат]]у CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O), зворотній процес відбувається при температурі ~110&nbsp;°C.
+
'''Хлори́д мі́ді(II)'''&nbsp;— [[неорганічна сполука]] складу CuCl<sub>2</sub>. За звичайних умов є жовто-коричневим або жовтим попрошком, що розпливається на повітрі, добре розчинний у воді. Світлий (жовтий) колір має безводна форма утворена в умовах які виключають можливість забруднення продуктами гідролізу чи сполуками одновалентного купруму (розкладення при сильному нпгріванні){{sfn|Анорганикум|1984|p=}}. При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення [[кристалогідрат]]у CuCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O), зворотній процес відбувається при температурі ~110&nbsp;°C.
   
 
== Хімічні властивості ==
 
== Хімічні властивості ==
Рядок 73: Рядок 73:
 
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1965 |том=3 |сторінки= |сторінок= |isbn= |ref=Никольский}} {{ref-ru}}
 
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1965 |том=3 |сторінки= |сторінок= |isbn= |ref=Никольский}} {{ref-ru}}
 
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
 
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Справочник химика |посилання= |відповідальний=Под ред. Б. П. Никольского |видання= |місце={{comment|М.|Москва}}—{{comment|Л.|Ленинград}} |видавництво=Химия |рік=1971 |том=2 |сторінки= |сторінок=1168 |isbn= }} {{ref-ru}}
* {{книга|автор= Глінка М.Л.|частина= |посилання частина= |заголовок=Загальна хімія |посилання= |відповідальний= |видання= 5-те|місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вища школа" |рік=1982 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= }}
+
* {{книга|автор= Глінка М.Л.|частина= |посилання частина= |заголовок=Загальна хімія |посилання= |відповідальний= |видання= 5-те|місце={{comment|К.|Київ}} |видавництво="Вища школа" |рік=1982 |том= |сторінки= |сторінок= |isbn= }}
  +
* {{книга|автор= |частина= |посилання частина= |заголовок=Анорганикум |оригінал= ANORGANIKUM(нім) |посилання= |відповідальний= |видання= |місце={{comment|М.|Москва}} |видавництво=Мир|рік=1984 |том= 2 |сторінки= |сторінок=632|серія= |isbn= |ref=Анорганикум}} {{ref-ru}}
   
 
{{inorganic-compound-stub}}
 
{{inorganic-compound-stub}}

Версія за 09:39, 11 березня 2016

Хлорид міді(II)
Tolbachite-3D-balls.png
Copper(II) chloride.jpg
Систематична назва міді(II) хлорид
Інші назви хлорна мідь
Ідентифікатори
Номер CAS 7447-39-4
PubChem 24014
Номер EINECS 231-210-2
DrugBank 09131
ChEBI 49553
RTECS GL7000000
SMILES Cl[Cu]Cl
InChI 1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2
Номер Бельштейна 8128168
Номер Гмеліна 9300
Властивості
Молекулярна формула CuCl2
CuCl2•2H2O
Молярна маса 134,45 г/моль (безводний)
170,48 г/моль (дигідрат)
Зовнішній вигляд жовто-коричневий або жовтий порошок (безводний)
зелено-сині кристали (дигідрат)
Густина 3,386 г/см³ (безводний)
2,51 г/см³ (дигідрат)
Тпл 630 °C [1](безводний)
~110 °C зневоднення (дигідрат)
Ткип 655 °C[1]
Розчинність (вода) 69,2 г/100 мл (0 °C)
76,4 г/100 мл (25 °C)
110,5 г/100 мл (100 °C)[2]
( в перерахунку на безводний )
Небезпеки
Класифікація ЄС Не описаний
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
Температура спалаху Не горить
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хлори́д мі́ді(II) — неорганічна сполука складу CuCl2. За звичайних умов є жовто-коричневим або жовтим попрошком, що розпливається на повітрі, добре розчинний у воді. Світлий (жовтий) колір має безводна форма утворена в умовах які виключають можливість забруднення продуктами гідролізу чи сполуками одновалентного купруму (розкладення при сильному нпгріванні)[1]. При поглинанні води перетворюється на зелено-сині кристали (утворення кристалогідрату CuCl2·2H2O), зворотній процес відбувається при температурі ~110 °C.

Хімічні властивості

Розчин має окислювальні властивості:

CuCl2 + Cu → 2CuCl

Дана реакція використовується радіоаматорами при травленні друкованих плат, при цьому використовується зазвичай теплий розчин суміші кухонної солі з мідним купоросом CuSO4·5H2O. Утворений CuCl розчинний при надлишку в розчині Cl- іонів (розчин при цьому змінює колір з зелено-синього чи синього на жовто-коричневий чи жовтий), тому при розведенні відпрацьованого розчину водою може випадати білий осад CuCl, який у вологому вигляді на повітрі швидко забарлюється продуктами окиснення в зелений колір. Виділити із суміші кухонної солі з мідним купоросом CuCl2·2H2O можна обмінною кристалізацією:

CuSO4 + 2NaCl → CuCl2 + Na2SO4

В невеликій кількості води при 100 °C розчиняється до насичення по міді (в нерозчиненому залишку залишаються забарвлені вкраплення) стехіометрична суміш солей, розчин зливають і охолоджують приблизно до 30 °C. Розчинність Na2SO4 (безводного в цьому температурному діапазоні) при цьому зростає, при сильнішому охолодженні знову падає. При цьому викристалізується частина CuCl2·2H2O, відпрацьований маточний розчин використовується для насичення по міді наступної порції суміші.

Утворення кольору при розчиненні металевої міді в розчині CuCl2 є досить типовим прикладом того як суміш сполук одного елемента в різних ступенях окиснення набуває кольору невластивого своїм компонентам: розчин CuCl2 зелений або синій в залежності від концентрації, розчин CuCl в розчині хлоридів безбарвний, а їхня суміш може мати колір від жовтого до темно-коричневого[3].

Застосування

В промисловості та лабораторній техніці застосовується як каталізатор окислення киснем. Раніше значну частину хлору отримували каталітичним окисленням хлороводню:

Реакція зворотня тому проходить не до кінця (конверсія за один прохід до 80%).

Примітки

  1. а б в Анорганикум, 1984
  2. Никольский, 1965
  3. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М. : Химия, 1973. — Т. 2. — С. 312. (рос.)

Джерела

  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1965. — Т. 3. (рос.)
  • Справочник химика / Под ред. Б. П. Никольского. — М.Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. (рос.)
  • Глінка М.Л. Загальна хімія. — 5-те. — К. : "Вища школа", 1982.
  • Анорганикум = ANORGANIKUM(нім). — М. : Мир, 1984. — Т. 2. — 632 с. (рос.)