Закон Гесса

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Версія від 18:55, 26 вересня 2015, створена 213.5.192.32 (обговорення)
(різн.) ← Попередня версія | Поточна версія (різн.) | Новіша версія → (різн.)
Перейти до навігації Перейти до пошуку

Зако́н Ге́ссатепловий ефект хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи.

Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася.

Закон названий на честь російського вченого швейцарського походження Германа Івановича Гесса. Введена таким чином нова функція системи лежить в основі Закону Гесса : тепловий ефект Q хімічної реакції не залежить від шляху реакції, від відношення вихідних речовин до продуктів реакції, а визначається різницею ентальпій продуктів та вихідних речовин:

Q =ΔН= ΣНi,k - ΣНj,u

де, ΣНi,k – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції;

      ΣНj,u - сума ентальпій всіх вихідних речовин.

Закон Гесса є прямим наслідком І закону термодинаміки, оскільки зміна ентальпії відповідає величині поглинутої чи виділеної теплоти, то її можна виміряти калориметрично.

Див. також[ред. | ред. код]

Література[ред. | ред. код]