Бромід срібла

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Бромід срібла (І))
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Бромід срібла

Кристалічна структура AgBr
Систематична назва Аргентум(I) бромід
Ідентифікатори
Номер CAS 7785-23-1
Номер EINECS 232-076-8
SMILES Br[Ag][1]
InChI InChI=1S/Ag.BrH/h;1H/q+1;/p-1
Властивості
Молекулярна формула AgBr
Молярна маса 187,772 г/моль
Зовнішній вигляд жовтуваті кристали
Густина 6,47 г/см³
Тпл 432 °C
Ткип 1502 °C
Розчинність (вода) 0,000014 г/100 г
Розчинність (кислоти) нерозчинний
Показник заломлення (nD) 2,253
Структура
Кристалічна структура кубічна
Дипольний момент 5,62
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo
298
-100,4 кДж/моль
Ст. ентропія So
298
107,1 Дж/(моль·K)
Теплоємність, co
p
52,4 Дж/(моль·K)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Бромі́д срі́́бла, аргентум бромід — неорганічна сполука, сіль складу AgBr. Має жовтувато-сіре забарвлення, яке дає змогу проводити якісні реакції на вміст бромідів.

Загальна характеристика[ред. | ред. код]

Бромаргірит

Бромід срібла є діамагнітними сіро-жовтими кристалами кубічної форми. Сіль є нерозчинною у воді, її добуток розчинності дорівнює 5,53·10−13.

У природі AgBr зустрічається у вигляді мінералу бромаргіриту.

Отримання[ред. | ред. код]

Утворення в розчині осаду AgBr

Бромід срібла утворюється при взаємодії розчинів солей срібла(I) (наприклад, нітрату AgNO3) та інших розчинних бромідів, бромідної кислоти:

Іншим способом є безпосередня взаємодія простих речовин за нагрівання:

Також сіль утворюється при заміщенні рідким холодним бромом тіоціанат-аніонів із тіоціанату срібла (у рідкому сірковуглеці):

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Нерозчинний у воді бромід срібла розчиняється при додавання концентрованих розчинів аміаку, тіосульфатів лужних металів, утворюючи комплекси:

При взаємодії із концентрованою сульфатною кислотою при кипінні відбувається реакція обміну:

Сполука є фоточутливою. Бромід розкладається на світлі набагато швидше за хлорид, про що свідчить різкий запах брому (якщо провести подібний експеримент з хлоридом срібла, то запаху майже не чутно):

Застосування[ред. | ред. код]

Бромід срібла, як фоточутливий матеріал, використовується у виготовлення кіно- і фотоплівки.

Джерела[ред. | ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М. : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
  • Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)
  1. Silver bromide