Важка вода

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Важка вода
Heavy-water-2D-dimensions.svg
Heavy-water-3D-vdW.svg
Інші назви оксид дейтерію
Ідентифікатори
Номер CAS 7789-20-0
PubChem 24602
SMILES
Властивості
Молекулярна формула D2O, 2H2O
Молярна маса 20,04 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвна рідина без запаху і смаку
Густина 1,1042 г/см³
Тпл 3,81 °C
Ткип 101,43 °C
Розчинність (вода) необмежена
Розчинність (діетиловий етер) малорозчинна
Розчинність (етанол) необмежена
Тиск насиченої пари 10 мм рт. ст. при 13,1 °C
100 мм рт. ст. при 54 °C
Показник заломлення (nD) 1,32844 (при 20 °C)
В'язкість 1,25 мПа·с (при 20 °C)
Дипольний момент 1,87 D
Небезпеки
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Важка́ вода́ (D2O) — вода, молекула якої складається з двох атомів дейтерію та атома оксигену. Молекулу HDO називають напівважкою водою, молекулу H2O називають легкою водою в тих випадках, коли потрібно підкреслити різницю.

Порівняння фізичних властивостей важкої та легкої води[ред.ред. код]

Молекула важкої води доволі суттєво відрізняється за масою від молекули легкої води, внаслідок чого помітно відрізняються також фізичні властивості. Важка вода має молярну масу приблизно 20 г/моль, та має більший поверхневий натяг ніж звичайна «легка» вода.

Властивість D2O (Важка вода) H2O (легка вода)
Температура замерзання (°C) 3,82 0,0
Температура кипіння (°C) 101,4 100,0
Густина при нормальних умовах (г/мл) 1,1056 0,9982
Температура максимальної густини (°C) 11,6 4,0
В'язкість (при 20 °C, мПа·с) 1,25 1,005
Поверхневий натяг (при 25 °C, мкДж) 7,193 7,197
Теплота плавлення (кал/моль) 1,515 1,436
Теплота випаровування (кал/моль) 10,864 10,515
pH (при 25 °C) 7,41 (іноді позначається «pD») 7,00
Показник поглинання (при 20 °C, на довжині хвилі 589,3 нм)[1] 1,32844 1,33335

Отримання[ред.ред. код]

Важку воду добуто вперше в 1933 р., міститься в атмосферних опадах. Природна вода містить невелику кількість атомів дейтерію у складі молекул напівважкої води HDO. Концентрація атомів дейтерію збільшується при електролізі, оскільки на електродах виділяється відносно вища доля протію. Багаторазовий електроліз є основним методом отримання важкої води.

Використання[ред.ред. код]

Важка вода використовується як сповільнювач нейтронів у ядерних реакторах. Таке використання зумовлене тим, що на відміну від легкої води, важка вода поглинає набагато менше нейтронів.

Посилання в тексті[ред.ред. код]

  1. RefractiveIndex.INFO. Архів оригіналу за 2013-07-01. Процитовано 2009-07-30. 


Ізотопи Це незавершена стаття про ізотоп хімічного елемента чи його сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.