Гідрид алюмінію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гідрид алюмінію
α-структура AlH3
α-структура AlH3
γ-структура AlH3
γ-структура AlH3
Систематична назва Алюміній гідрид
Інші назви алан
Ідентифікатори
Номер CAS 7784-21-6
Властивості
Молекулярна формула (AlH3)n
Зовнішній вигляд біла або прозора тверда речовина
Тпл 105°C[1]
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д алюмі́нію — полімерна неорганічна сполука складу (AlH3)n, за звичайних умов являє собою білу або прозору тверду речовину. Сполука використовується як складова частина ракетного палива, ефективного відновника в лабораторному синтезі, зокрема для добування інших гідридів.

Структура[ред.ред. код]

Гідрид аюмінію є полімером, він може існувати в вигляді сімох можливих модифікацій: α-(AlH3)n, α1-(AlH3)n, β-(AlH3)n, δ-(AlH3)n, ε-(AlH3)n, γ-(AlH3)n та ζ-(AlH3)n. Найбільш стабільною є альфа-модифікація, в яку після нагрівання переходять модифікації бета та гамма.

Отримання[ред.ред. код]

Вперше AlH3 було отримано за реакцією між галогенідами алюмінію та алюмогідридами в ефірному розчині:

Безпосереднє виділення полімеру з ефіру неможливе через утворення важкорозчинного комплексу (AlH3)n [O(C2H5)2]m.

Синтез гідриду алюмінію з галогенідів не виключає можливість наявності домішок у продукті. Для отримання високочистого AlH3 застосовують метод електролізу розчину алюмогідриду натрію у тетрагідрофурані (THF). Як анод і катод використовують алюміній амальгамоване залізо відповідно. Алюмінієвий анод може бути нерозчинним (реакція 1) і розчинним (реакція 2); іони натрію, утворюючи амальгаму, виключають перебіг побічних реакцій:

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гідрид алюмінію є малостійкою сполукою, розкладається при 105 °C з виділенням водню:

Він активно взаємодіє з водою:

Широкого застосування AlH3 набув завдяки своїм сильним відновним властивостям, його використовують переважно в ході органічних синтезів: для відновлення карбонільних, карбоксильних груп тощо.

Functional Group Reduction 1.svg
Functional Group Reduction 3.svg

Алюміній гідрид бере участь в реакціях утворення інших гідридів:

Застосування[ред.ред. код]

Гідрид алюмінію використовується у лабораторіях як сильний відновник. Він є складовою частиною ракетного палива й деяких видів вибухівки. Можливим є використання гідриду для акумулювання водню, однак через низьку стійкість сполуки розробки щодо цього не ведуться.

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. За тиску 101,3 кПа

Джерела[ред.ред. код]

  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)


Аміак Це незавершена стаття про неорганічну сполуку.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.