Гідрид кальцію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Гідрид кальцію
Calcium Hydride (CaH2).jpg
Систематична назва Кальцій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7789-78-8
Властивості
Молекулярна формула CaH2
Молярна маса 42,094 г/моль
Зовнішній вигляд сірий порошок або кристали
Густина 1,7 г/см³[1]
Тпл 1000 °C[1]
Небезпеки
Індекс ЄС 001-004-00-5
Класифікація ЄС Вогненебезпечно F
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д ка́льцію — неорганічна бінарна сполука складу CaH2. Застосовується як високотемпературний відновник, а також для осушення газів і добування водню.

Знаходження у природі[ред.ред. код]

Спектральними методами було виявлено сліди гідриду кальцію на Сонці та інших зірках.

Отримання[ред.ред. код]

Кальцій гідрид добувають декількома способами:

  • спалюванням кальцію у водні або метані:

Фізичні властивості[ред.ред. код]

Гідрид кальцію являє собою тугоплавкий порошок сірого або білого кольору (залежно від чистоти), має високу гігроскопічність.

Хімічні властивості[ред.ред. код]

Гідрид кальцію проявляє сильні відновні властивості. Він легко реагує з водою та спиртами:

Перебуваючи в контакті з повітрям він швидко окиснюється:

При нагріванні гідрид реагує з неметалами та їх сполуками:

Гідрид кальцію здатен відновлювати тугоплавкі метали з їх сполук, зокрема оксидів:

Застосування[ред.ред. код]

Гідрид кальцію проявляє сильні відновні властивості, тому його застосовують як високотемпературний відновник (наприклад, для відновлення металів у металургії). Використовується для осушування газів та визначення вмісту води у живих тканинах та кристалогідратах. CaH2 є джерелом добування водню.

Див. також[ред.ред. код]

Примітки[ред.ред. код]

  1. а б За тиску 101,3 кПа

Джерела[ред.ред. код]

  • Petersen R. L., Freilich M. B. Calcium compounds. Survey // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — P. 407. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI:10.1002/0471238961.1921182216052005.a02.pub2. (англ.)
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)