Гідроксид амонію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Гідроксид амонію
Ammonium-2D.svg
Назва за IUPAC амоній гідроксид
Інші назви аміачна вода, нашатирний спирт
Ідентифікатори
Номер CAS 1336-21-6
Номер EINECS 215-647-6
KEGG D04594
ChEBI 18219
SMILES
InChI 1S/H3N.H2O/h1H3;1H2
Властивості
Молекулярна формула NH4OH
Молярна маса 35.04 г/моль
Зовнішній вигляд безбарвний газ
Запах різкий, сильний запах
Густина 880 кг/м3
Тпл -91.5°C
Ткип 24.7°C
Небезпеки
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Пов'язані речовини
Інші катіони NH4+
Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідрокси́д амо́нію, амоній гідроксид, амонійна основа (рос. гидроксид аммония, англ. ammonium hydroxide)NH4OH  — спрощене позначення гідрату аміаку NH3·H2O, який утворюється при розчиненні аміаку у воді.

При розчиненні утворюється рівноважна система, в якій співіснують молекули аміаку, іони амонію та гідроксид-іони, однак виділити з неї гідроксид амонію як окрему речовину не є можливим. Проявляє основні властивості.

Отримання[ред. | ред. код]

Гідроксид амонію одержують змішуванням води та аміаку:

Також одержують під час реакцій обміну між сильними лугами та його солями:

Також гідроксид амонію отримують шляхом термічного розкладу його солей. Але основним недоліком цього способу є те, що амоній гідроксид теж розкладається під час нагрівання:

Фізичні властивості[ред. | ред. код]

Добре розчиняється в воді, але при цьому не може існувати за межами розчину. Тому описані властивості характеризують не чистий гідроксид амонію, а його розчин. Температура кипіння 24.7°С, плавлення -91.5°С. Приблизна густина 880 кг/м³.

Хімічні властивості[ред. | ред. код]

Утворює найрізноманітніші солі: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH4)3PO4. В їхній склад входять катіони амонію NH4+ та кислотний залишок. Дані солі утворюються при взаємодії кислот та гідроксиду амонію:

Солі амонй гідроксиду можуть утворюватися також при взємодії чистого аміаку та кислоти:

Також солі амонію можуть утворюватися при взаємодії амоній гідроксиду та кислотних оксидів

При нагріванні розкладається на воду та аміак:

Взаємодіє з іншими солями, з утворенням солей амонію та гідроксиду солетвірного елементу:

Застосування[ред. | ред. код]

Реакцію утворення амоній хлориду NH4Cl використовують для визначення присутності аміаку у повітрі. За наявності цього газу у повітрі над відкритою хлоридною кислотою утворюється аерозоль амоній хлориду NH4Cl. Також хлорид амонію і нітрат амонію викорисовують як добрива. Розчин гідроксид амонію використовують у медицині, як дезинфікуючий засіб з побутовою назвою нашатирний спирт. Також він використовується в харчовій промисловості (харчова добавка E527).

Див. також[ред. | ред. код]

Джерела[ред. | ред. код]