Гідроксид срібла

Гідроксид срібла
Назва за IUPAC	гідроксид срібла
Ідентифікатори
Номер CAS	12258-15-0
PubChem	12049100
SMILES	[OH-].[Ag]
InChI	1S/Ag.H2O/h;1H2/p-1 AYKOTYRPPUMHMT-UHFFFAOYSA-M
Властивості
Молекулярна формула	AgOH
Молярна маса	124,88 г/моль
Зовнішній вигляд	білий аморфний осад
Термохімія
Ст. ентальпія утворення ΔfHo 298	-124,36 кДж/моль
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідроксид срібла — неорганічна сполука, гідроксид срібла з формулою AgOH, білий аморфний осад, не розчиняється у воді. Проявляє амфотерні властивості. Речовина вкрай нестійка при його добуванні у водному середовищі за допомогою реакцій обміну і гідролізується водою до оксиду срібла (I). Проте в безводному метанолі або етанолі гідроксид срібла стійкий.

Добування

• Реакція у безводному етанолі нітрату срібла(I) і гідроксиду калію:

${\mathsf {AgNO_{3}+KOH\ {\xrightarrow {-45^{o}C}}\ AgOH\downarrow +KNO_{3}}}$

• Обережне додавання розчину аміаку до розчину солі срібла(I):

${\mathsf {AgNO_{3}+NH_{3}{\cdot }H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ AgOH\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}$

Фізичні властивості

Гідроксид срібла утворює білий аморфний осад.

Не розчиняється у воді, р ДР = 8,3.

Хімічні властивості

Проявляє амфотерні властивості:

• реагує з кислотними оксидами, наприклад, поглинає вуглекислий газ:

${\mathsf {2AgOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CO_{3}+H_{2}O}}$

• Реагує з сульфідами лужних металів з утворенням аргенатів Ag₂O·3Na₂O і Ag₂O·2Na₂O

Література

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Семишин В.И. Практикум по общей химии. — 1960. — С. 178.
• Пятницкий И.В. Аналитическая химия серебра. — М. : Наука, 1975. — С. 14.
• Шарло Г.Н. Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений. — М. : Химия, 1965. — С. 61.