Дигалан

Дигалан
Систематична назва	дигалан(6)
Інші назви	гідрид галію, Галій(III) гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS	12140-58-8
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула	Ga2H6
Зовнішній вигляд	безбарвна рідина
Тпл	-21,4 °C
Ткип	139 °C (визначена інтерполяцією)
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Дигала́н — бінарна неорганічна сполука Галію та Гідрогену складу Ga₂H₆. За звичайних умов являє собою прозору, рухливу рідину. При температурах, вищих за 130 °C, дигалан розкладається з утворенням простих речовин. Через свою малостійкість сполука не знайшла широкого використання.

Структура

Схематичне зображення структури диборану, аналогічного до дигалану

Молекула дигалану за своєю будовою подібна до диборану: центральні атоми Галію сполучені між собою містковими атомами Гідрогену. Бічні міжатомні відстані Ga—H у дигалані дорівнюють 152 пм, місткові відстані Ga—H — 171 пм, кут Ga—H—Ga — 98°. Відстань між атомами Галію — 258 пм.

При синтезі дигалану у розчинах випадає білий осад, який являє собою олігомерний ланцюг (GaH₃)_x (така форма за властивостями та способом утворення повністю відповідає гідриду алюмінію). Нільс Віберг припустив, що в результаті взаємодії утворюється мономер гідриду галію, який з часом полімеризується.

Отримання

Дигалан можна синтезувати шляхом двостадійного процесу: обробкою галогеніду галію алкілзаміщеним силаном з наступною взаємодією із галогідридом натрію:

$\mathrm {Ga_{2}Cl_{6}+4Me_{3}SiH\rightarrow (H_{2}GaCl)_{2}+4Me_{3}SiCl}$

$\mathrm {(H_{2}GaCl)_{2}+2LiGaH_{4}\rightarrow 2Ga_{2}H_{6}+2LiCl}$

Іншим методом отримання дигалану є взаємодія його метилзаміщеної похідної з триетиламіном:

$\mathrm {3Ga_{2}H_{2}(CH_{3})_{4}+4N(C_{2}H_{5})_{3}\rightarrow Ga_{2}H_{6}+4Ga(CH_{3})\cdot N(C_{2}H_{5})_{3}}$

Хімічні властивості

При середніх температурах (вище 130 °C) дигалан розкладається на прості речовини:

$\mathrm {Ga_{2}H_{6}{\xrightarrow {>130^{o}C}}\ 2Ga+3H_{2}}$

Твердий Ga₂H₆ відносно стійкий до розчинення у воді, а при дії кислот активно розкладається з утворенням водню:

$\mathrm {Ga_{2}H_{6}+6HCl\rightarrow Ga_{2}Cl_{6}+6H_{2}}$

В ефірних розчинах дигалан може взаємодіяти з іншими гідридами, утворюючи подвійні гідриди:

$\mathrm {Ga_{2}H_{6}+2LiH{\xrightarrow {in\ ester}}\ 2LiGaH_{4}}$

Джерела

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
• Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — 922 с. (рос.)