Енергія активації

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до: навігація, пошук
Потенційна крива реакції та енергія активації

Енергія активації — характерний параметр процесів, зокрема хімічних реакцій, кінетика яких описується рівнянням Арреніуса.

,

де  — енергія активації, R — газова стала, T — температура, A — певний передекспоненційний множник, який слабо залежить від температури.

Енергія активації описує потенціальний бар'єр, який повинні подолати частинки для того, щоб реакція відбулася. При підвищенні температури, доля частинок із кінетичною енергією, достатньою для подолання бар'єру, збільшується.

Енергія активації вимірюється зазвичай у кДж/моль або ккал/моль.

У фізиці закон Арреніуса частіше записують у вигляді

,

де  — стала Больцмана. При такому записі енергія активації записується в розрахунку на одну частинку і має розмірність енергії. Найчастіше її значення наводиться в електронвольтах.

Ефективна енергiя активацiї[ред.ред. код]

Значення енергiї активацiї, розраховане за рiвнянням Арренiуса з використанням вимiряних при рiзних температурах швидкостей складеної реакцiї чи коефiцiєнтiв реакцiї (часто є алгебраїчною сумою кiлькох енергiй активацiї елементарних стадiй, а загалом — складною функцiєю енергiй активацiї та теплот окремих рівноважних стадій).

Література[ред.ред. код]

  • Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0.


Chem template.svg Це незавершена стаття з хімії.
Ви можете допомогти проекту, виправивши або дописавши її.